第三章 第一节 金属及其化合物1课件.ppt

小结： 金属与非金属的反应 钠的物理性质：银白色，质软 1、与氧气的反应 4Na + O2 === 2Na2O 白色 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色 条件不同反应产物不同 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 2、与氯气、硫反应 * * 铁 合金 铜 银 金 铝 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 课程目标： 1、了解钠铝与氧气的反应 2、知道铝的氧化膜对内部金属的保 护作用 本节重点、难点：钠的氧化反应 第一课时 金属的化学性质 分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多金属元素铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化 合物中的存在形态 游离态：元素以单 质的形态存在 金属使用的早晚与金属活动性关系 年代 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁器 现代用电解法冶炼铝 金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关 物理通性 2、良好的导电、导热性 3、延展性 1、金属在常温下的状态 绝大多数金属在常温下是银白色，具有金属光泽不透明的固体；少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色，（汞是液体）， 思考和交流 1 压 拉 思考和交流 2 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③与盐溶液反应 思考和交流 3 铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧 铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应 化学方程式 ？ 2Mg+O2=2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属与氧气的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 怎样保存金属钠 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.熔点97.81℃ 密度0.97g/cm3 4Na + O2 === 2Na2O 白色 常温 —2 保存金属钠 钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！ 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 淡黄色 加热 —1 实验3： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？ 为什么呢？ 加热铝箔 实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。 钠与其他非金属单质反应，如Cl2、S 思考：钠除了与O2反应 外还能与哪些非金属单质反应？写出反应方程式。 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S 点燃 研磨 常温 加热 常温或加热 金属元素最外层电子数少，易失去电子，表现出还原性 随堂检测： 1.金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_____________