金属的化学性质_(修改)课件.ppt

姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 淡黄 肤色： 体重： 78公斤 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 简历： 中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望： 有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。 秘密档案 铁 合金 铜 银 金 铝 第三章第一讲 金属的化学性质 ★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。 一、金属的通性 分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化 合物中的存在形态 游离态：元素以单 质的形态存在 物理通性 2、金属的颜色、光泽 3、良好的导电、导热性 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 一、金属的通性 小 结 1金属能发生哪些化学反应？ （1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 点燃 Fe + ２HCl == FeCl２+H2 ↑ Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 2Mg+O2=2MgO 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，判断金属作氧化剂还是还原剂？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 化学通性 1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 一、金属的通性 （一）.金属与氧气的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验3－1 从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 二、金属的性质 常温 物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O 常温 Na的性质 3.密度比煤油大 实验3－2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 === Na2O2 * 反应条件不同，产物不同 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3 常温或加热 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？ （二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反