金属的化学性质2015课件.ppt

* 例题2、将0.5 mol钠放入足量的水 （共89g水）中，计算： （1）参加反应的水为多少mol ？ （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？ （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？ （1）解：2Na ＋ 2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O） * 例题2、将0.5 mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算： （2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？ （2）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2） * ※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应（上下统一，左右对齐） （3）解：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH） 例题2、将0.5 mol钠放入足量的水 （共89g水）中，计算： （3）生成的溶液的溶质质量为多少g？ * 练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习2、把0?150 g铁粉加入到20? 0 mL 0?100 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？ 练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求： (1) 原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。 课后练习 * * 第一节 金属的化学性质 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗…… 就让我们一起走进神奇的金属世界…… * 艾菲尔铁塔 * “神七”发射! * 1、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？ 2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素是 元素。 氧、硅、铝 铝 图3-1 金属元素在地壳中的含量 * 思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？ 因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、铱（Ir)、金（Au)等。 * 思考与交流2：举例说明金属能发生哪些化学反应？ ①在潮湿的空气中，铁会与氧气和水反应而生锈；②在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；③铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；④镁在空气中燃烧生成氧化镁：⑤镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；⑥铁能与硫酸铜溶液反应；⑦铜能与硝酸银溶液反应。 小结:金属与氧气、水、酸、盐等反应，表现出还原性。 * ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 思考与交流3：分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。 * 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2＝＝＝2MgO 点燃 ④ ① ② ③ * 一.金属与氧气等非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。 注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。 金属的化学性质 新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ * 1、钠具有银白色金属光泽 2、钠质地柔软 3、钠的密度比煤油大 4、………… 【钠的物理性质】 * 【想一想】 1、金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？ 钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。 2、