第三章第二节 分子晶体与原子晶体课件.ppt

交流·讨论 雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。 为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？ 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 2 构成微粒：分子晶体中存在的粒子是分子 6 .分子晶体结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ） 石墨晶体结构 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 探究思考 莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。 资料 莫氏硬度 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。 知识拓展－石墨 知识拓展－石墨 石墨 1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨为混合键型晶体。 * * * * 第二节 分子晶体与原子晶体 电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。 固态 晶体 非晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 金属晶体 微粒间相互作用不同 构成晶体的微粒 微粒的种类：原子、分子、离子等 微粒间的作用力： 化学键 金属键 非极性键 极性键 共价键 离子键 配位键 氢键 范德华力 分子间作用力 碘晶体结构 干冰晶体结构 一、分子晶体 1定义： 只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。 在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠范德华力或氢键相互吸引。 碘晶体结构 3 分子晶体内微粒间的相互作用 分子晶体内分子间相互作用是分子间作用力（包括范德华力和氢键） 分子晶体有哪些物理特性,为什么？ 5、物理特性： (1) 熔点、沸点较低，有的易升华； (2) 硬度较小； ③当分子晶体中存在氢键时在熔化或汽化时氢键也要被破坏，此时物质的熔点要高很多。 注:①分子晶体要熔化或汽化都要克服分子间 作用力。分子间作用力越大,物质熔沸点越高 ②由于分子间作用力很弱,克服分子间作用力 使物质熔化或汽化所需的能量很小，因此分子 晶体具有很低的熔沸点和较小的硬度。 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 —— 相似相溶 5、属于分子晶体的化合物类别举例 （1）、所有非金属氢化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）、部分非金属单质 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （3）、部分非金属氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （4）、几乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）、绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖 碘的晶体结构图 由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子 12 干冰的晶体结构图 分子的密堆积 （与CO2分子距离最近的CO2分子共有 个 ） 12 干冰晶体结构示意图 每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 分子的密堆积 分子的密堆积 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。 冰中１个水分子周围有４个水分子 冰的结构 氢