晶体结构与性质课件.ppt

四、熔、沸点的比较 * * 第三章 晶体结构与性质 复习课 晶体结构 与性质 金属 晶体 分子晶体 特性 离子 晶体 分子 晶体 原子 晶体 冰和干冰的 结构特征 晶格能 晶体的特 征与特性 金属键 晶体的 堆积模型 原子晶体 结构特征 原子晶体 特性 晶体 常识 晶体的 特征 晶胞 知识网络 一、晶体的常识 晶体与非晶体比较 最科学的鉴别方法 非 晶 体 晶 体 各向异性 固定熔点 微观 结构 自范 性 制法 性质差别 本质差别 有 无 呈周期性有序排列 无序排列 有 有 无 无 凝固 凝华 结晶 X-衍射实验等 二、四类晶体的比较 微粒间作用力 构成 微粒 金属 晶体 分子 晶体 原子 晶体 离子 晶体 晶体 类型 阳阴离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 肯定有离子键可能有共价键 共价键 分子间：范德华力 分子内：共价键 金属键 概念 是否有分子存在 金属 晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 无 无分子、是巨大网状结构 有分子 无 阴阳离子通过离子键结合而成的晶体 原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合形成的晶体 金属阳离子与自由电子通过金属键结合而形成的晶体 物质种类 熔化时键的变化 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 断开离子键、共价键一般不断开 断键 不断键 减弱 大多数盐、强碱 活泼金属 氧化物 金刚石、Si、SiO2、SiC、B 非金属氢化物、非金属氧化物、非金属单质、酸、多数有机物 金属单质和合金 6 例 1 、从下列各物质中，选出符合题目要求的代号填空： ⑴ CH4 ⑵ SiO2 ⑶ CaCl2 ⑷ H2O ⑸ NH4Cl ⑹ KCl ⑺ Na ⑻ NaCl ⑼ KOH ⑽ Al ⑾ SiC ⑿ Ar ⒀ NH3 ⒁ CH3COOH ⒂ H2O2 ⒃ Na2O2 ⒄ Hg ⒅ Br2 ⒆晶体硅 ⒇金刚石 (21) I2 (22) H2S (23) CBr4 (24)CF4 3.原子晶体 2.分子晶体 1.离子晶体 4.金属晶体 离子晶体： 3 、 5 、 6 、 8 、 9 、 16 分子晶体： 1 、 4 、 12 、 13 、 14 、 15 、 18 、21 、 22 、 23 、 24 原子晶体： 2、11 、 19 、 20 金属晶体： 7 、 10 、 17 三、四类晶体性质的比较 离子晶体 分子晶体 金属晶体 原子晶体 晶体粒子 粒子间作用 硬 度 熔、沸点 溶解性 导电性 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子 金属键 离子键 分子间作用力 共价键 较大 较小 很大 一般较大，部分小 较高 较低 很高 有高有低 易溶于极性溶剂 相似相溶 难溶 难溶，有些可与水反应 熔化或溶于水能导电 不易导电 不易导电 良导体 （导电传热） 不同类型： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 一般而言： 同种类型： 原子晶体： 原子晶体→共价键强弱→成键原子半径 原子半径越小，共价键越　　，熔沸越　　。　　　　　　　　　　　 强 高 离子晶体： 离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、 离子电荷 8 离子电荷数越多， 离子半径越小， 金属晶体： 金属阳离子电荷数越多， 离子半径越小， 强 高 离子键越　　， 熔沸点越 金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数 金属键越强， 熔沸点越高 9 分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越( ) ②式量相同，分子极性越大，熔沸点越(　　 ) ③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(　　)　 高 高 高 10 例 2 、将下列各组物质按熔点由高到低的顺序排列： 1、CaCl2 ， H2O ， KCl,晶体硅 2、SiC，晶体硅 , 金刚石 3、CH4 ， CCl4 ， CBr4 , CF4 4、CaCl2 ， NH4Cl ， KCl , NaCl 5、Na ， Fe ， Ar , Hg 6、NH3 ， Hg ， Br2 , 金刚石 7、H2O ， I2, H2S 1、晶体硅＞ CaCl2 ＞ KCl ＞ H2O 2、金刚石＞SiC＞晶体硅　　　　　　 3、CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4 ＞ CH4 　　　 4、NaCl ＞ CaCl2 ＞ KCl ＞ NH4Cl 　 5、Fe ＞ Na ＞ Hg ＞ A