第四节 铜及其化合物 金属材料课件.ppt

热点典例 【例1】　工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 热点典例 热点典例 (5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为___________。 热点典例 热点典例 热点典例 ? 针对训练 1．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_____________________________________。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 热点典例 正极反应式：_______________________________________； 负极反应式：_______________________________________。 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)。 ______________________________________________________；用离子方程式表示其反应原理：___________________________。 热点典例 解析：金属活动性即其还原性，可以利用金属与H＋反应的难易或剧烈程度来进行比较，或用原电池正负极进行判断，或用金属之间的置换反应进行比较，或利用最高价氧化物的碱性强弱来比较。 答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 方案Ⅱ：装置图如图所示 热点典例 2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋ 方案Ⅲ：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 热点2　金属活动性顺序表的应用 热点典例 常见金属的活动顺序为： 金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子得电子能力依次增强。 该规律有多种应用，归纳如下： 1．判断金属与酸能否发生置换反应。 排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。 热点典例 2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。 3．判断金属与水能否发生置换反应。 (1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应。 (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应。 (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢 生成氢气，但生成氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物。 (4)排在氢后边的金属与水不反应。 热点典例 4．判断原电池正、负极及电极反应。 由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极。 (1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。 (2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。 5．判断金属在自然界中的存在状态。 热点典例 6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱。 金属活动性顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越稳定，越不易分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。 7．判断金属的冶炼方法。 金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动性顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。 热点典例 热点典例 ? 针对训练 热点典例 　根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　) A．Z的阳离子氧化性最强 B．W的还原性强于Y的还原性 C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极 C 热点典例 解析：由实验1～3的现象可判定金属活动性依次为：W＞X＞Y＞H＞Z，Z的活动性弱，其阳离子的氧化性强，A正确；活动性与还原性一般情况不一致，B正确；从题意不能确定Z与Cu的活动强弱关系，C错误；X比Z活泼，故做负极，D正确。 梳理判断 热点典例 巩固演练 栏目链接 巩固演练 C 巩固演练 解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，则C错误。 巩固演练 2．下列制备金属单质的方法或原