课题1 原子的构成课件.ppt

一、原子的构成 练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、由分子构成的物质， _____是保持该物质的化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子是______；原子中，带正电荷的粒子是___________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____  写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时 原子的质量测定值 三、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的近似值 练习2 三、相对原子质量 一、原子的构成 二、原子核外电子的排布 1.67×10-27Kg 1．993×10-26千克 下一页 2．657×10-26千克 1.67×10-27Kg =16 Ar（O)＝ =12 思考：一个氧原子和一个氢原子相比谁的质量大呢？ （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 Ar（C)＝ 下一页 质子质量的1/1836 电子 1.6749×10-27 中子 1.6726×10-27 质子 质量(kg) 粒子种类 阅读下表，你能得出什么结论呢？ 结论：1.质子和中子的质量几乎相等，虽然很小，但都比电子的质量大很多。 2.原子的质量主要集中在原子核上。 3.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 找规律:阅读上表，你能得到什么等量信息？ 核内质子数=核外电子数 练 习 相对原子质量=质子数+中子数 1、填表： 2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 56 ? 26 ? Fe 24 ? ? 12 Mg ? ? ? 1 H 相对原子质量 电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 2.原子的质量主要集中在原子核上。 3.相对原子质量≈质子数+中子数 4.相对原子质量”是一个比值；单位为“ 1 ”，一般省略不写。 小结： 小结： 3.原子种类是由质子数或核电荷数决定的 质子 中子 原 子 电 子 原子核 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 1. 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 2. 4.原子不电性的原因： 在原子中质子数和电子数相等，所以电量相等、电性相反，整个原子不显电性。 1.核外电子分层运动（电子层 从1－7层） 2.原子结构示意图 3.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 4.离子的形成、表示方法、意义 * 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。原子的质量和体积都很小. 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 表4-1 表4-2 示 例 ＝核外电子数 练 习 1个单位负电荷 电子 不带电 中子 1个单位正电荷 质子 电性 粒子种类 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，且原子核所带的正电荷数跟质子数相等。（即核电荷数＝质子数） 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8