铝的性质-思路14课件.ppt

第2节 铝 金属材料 第一课时 炊具 铝箔包装 门窗 电缆 交通 铝槽罐 航空航天 根据展示的铝在生活生产中的应用，阅读课本P116-P117，回答下列问题： 1、作为金属材料，分别体现了Al的什么性质？总结归纳Al的物理性质。 2、铝是活泼金属，但铝制用品“经久耐用”，为什么？ Al有哪些化学性质？（根据金属Na、Mg、Fe的性质预测） 铝 粉漆 飞机 火箭 电线 电缆 铝锅 铝壶 铝箔 包装 一、铝的物理性质 铝粉漆 飞机航天器(铝合金) 电线 铝锅铝壶 铝箔包装 颜色、状态 银白色、固态 密度 较小 延展性 良好 导电性 良好 导热性 良好 问题2、铝是活泼金属，但铝制用品“经久耐用”，为什么？ Al有哪些化学性质？（根据金属Na、Mg、Fe的性质预测） 实验探究1 现象 结论 将铝粉洒向酒精灯火焰 将铝箔在空气中用酒精灯点燃 剧烈燃烧、发出耀眼的强光，产生大量白烟 铝箔不燃烧但失去光泽，熔化但不滴落 1、铝能与氧气反应，生成氧化铝。 2、氧化铝的熔点高，包着内部熔化的铝，使其不滴落 二、化学性质 1、与氧气反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 点燃 应用： （1）、用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂 （2）、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。 制造门、窗等各种铝制用品 二、化学性质 2、与酸反应 （1）与盐酸、稀硫酸反应 （2）常温下，遇浓硫酸、浓硝酸“钝化” 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 3、与盐溶液（CuSO4）反应 2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ 实验探究2 实验现象 结论 铝片加入到NaOH溶液中 有大量气体产生 铝与NaOH 溶液反应 二、化学性质 4、与NaOH溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ +3 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ 注意：铝只能与强碱反应，氨水等弱碱不反应 铝与Fe2O3的反应 实验探究3 阅读课本P116（实验2）和课本P117有关内容，思考以下几个问题？ 1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在反应中起什么作用？ 3、铝和MgO、CaO等活泼金属氧化物是否反应？ 4、该反应有哪些用途？ 现象： 剧烈反应，火星四射，发出耀眼的光芒、产生大量白烟，放出大量的热、纸漏斗被烧穿，有红热的熔融物落入下面的细沙中。 铝与Fe2O3的反应 实验探究3 铝与Fe2O3的反应 实验探究3 阅读课本P116（实验2）和课本P117有关内容，思考以下几个问题？ 1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在反应中起什么作用？ 3、铝和MgO、CaO等活泼金属氧化物是否反应？ 4、该反应有哪些用途？ 加少许KClO3，插入镁条，点燃 镁条燃烧放大量热，提供高温条件，高温使KClO3分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧 不能，只能与不活泼金属氧化物反应，如CuO、V2O5、MnO2等 （1）焊接钢轨（2）冶炼金属（3）定向爆破 打磨铁的氧化物 把铝热剂倒入模件 点燃焊剂 铝热反应用于焊接钢轨 熔融的铁流入模件中 打开模件、等候冷却及打磨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌. 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 二、化学性质 5、与某些金属氧化物反应 —铝热反应 铝热剂也可以是铝和V2O5、MnO2、Fe3O4等其他金属氧化物的混合物 二、铝合金及其制品 由于，铝具有强度低，硬度小， 耐磨性差等缺点，目前铝大量被用 来制成各种用途的合金。 两种或两种以上的金属（或金属 和非金属）熔合而成的具有金属特性 的物质。 什么是合金？ 合金的特性有哪些？ 合金的性质并不是各成分金属 的性质总和，其性能一般要优于纯 金属。一般而言，合金的硬度比成 分金属大，熔点比成分金属低，强 度比成分金属大。 小结： 1、铝的物理性质与用途 与非金属单质反应 与酸溶液反应 与强碱溶液反应 与盐溶液反应 2、分类：金属－铝 强还原剂 铝热反应 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 —— (1)某同学根据表中数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。你认为他的推测是否合理？ (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__