人教版化学必修一 金属的化学性质课件.ppt

物质的量与其它物理量之间的联系 结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。 物 质 的 量 (n) 质 量 (m) 微 粒 个 数 (N) 体 积 (V) 浓 度 (c) M × ÷ M × NA NA ÷ ÷22.4L/m ×22.4L/m ÷ V(aq) × V(aq) 四、物质的量在化学中的应用： 1、计算原理： H2 + Cl2 2HCl 化学计量数之比：1 : 1 : 2 物质的量之比： 1mol : 1mol : 2mol 分子数之比： 1×NA : 1×NA ： 2×NA 标况下体积： 1×22.4L : 1×22.4L : 2×22.4L 扩大6.02×1023倍： 6.02×1023 : 6.02×1023 ： 2× 6.02×1023 2、结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。 例题、将0.1 mol 铝放入足量的盐酸中，铝完全反应，计算 （1）参加反应的HCl的物质的量； （2）生成氢气的体积（标况下）。 解：（1）2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2 6 0.1mol n(HCl) （2） 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3 H2↑ 2 3 0.1mol n(H2) : 6 = 0.1 mol : n(HCl) n(HCl) = 0.3 mol 答: (1) 参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol; (2) 生成氢气的体积（标况下）是3.36 L。 2 3 0.1mol n(H2) = n(H2)=0.15mol V(H2)=0.15×22.4L=3.36L 【练习】5.4 g铝与足量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的物质的量为多少？ 2 3 0.2mol n(H2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ※注意：根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位上下要一致，等式左右的量要相当（即上下单位一致，左右量相当）。 解：n(Al)=m/M=5.4 g÷27g/mol=0.2mol 2 3 0.2mol n(H2) = n(H2)=0.3mol 3、物质的量在化学方程式计算中应用的一般步骤： （1）写出有关化学反应的方程式； （2）找出相关物质的计量数之比； （3）对应计量数，找出相关物质的物质的量； （4）列比例式计算。 课 堂 练 习 8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（ ） A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸 D、KOH C 9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ） A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤 B 练习1、足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？ 练习2、把15g铁粉加入到20 0 mL 1 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？ 练习3、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。试求： (1) 原混合物中铁粉的质量为多少？ (2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。 课后练习 金属的一些物理性质 * * * 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS 3Mg+N