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§1 元素周期表 1-18号元素原子结构示意图 问:原子序数与原子结构有什么关系? 问:1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么? 2. 元素周期表中有多少横行,多少周期? 多少纵行,多少族? 2.根据元素的原子序数,不能确定的是? A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数 卤 族 元 素 阅读资料卡片(第8页) 2、卤素单质的物理性质 2、卤素单质的物理性质递变性 颜色:浅 深 状态:气 液 固 密度:小 大 熔沸点:低 高 在水中的溶解性:大 小 同一主族元素金属性和非金属变化 [本节课归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ; (2)碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子核对 的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐 。 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 ,与水和氧气的反应越来越 ,生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。 增强 剧烈 复杂 强 (1)碱金属元素原子的最外层都有 个电子,它们的化学性质 复习回忆: 1 相似 0.029g 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 53 I 碘 4.16g 58.78 -7.2 3.119 g/ cm3 深红棕色液体 Br2 35 Br 溴 226 cm3 -34.6 -101 3.124g/L 黄绿色气体 Cl2 17 Cl 氯 与水反应 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡绿色的气体 F2 9 F 氟 溶解度 (100g水中) 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态(常态) 单质 核电荷数 元素符号 元素名称 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2、根据卤素的原子结构,请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I At 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 最外层7个电子 易得一个电子, 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为: F2 Cl2 Br2 I 2 氢化物稳定性 方程式 反应条件 名称 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 缓慢进行 2) 卤素与氢气的反应 结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多,原子半径的增大, (1)卤素单质与H2化合的难易关系:F2 Cl2 Br2 I2 (2)卤化氢的稳定性关系:HF HCl HBr HI 4)卤素间的相互置换 (1) Cl2+ 2Br- ===== 2Cl-+Br2 (2) Cl2+ 2I- ===== 2Cl-+I2 (3) Br2+ 2I- ===== 2Br-+I2 思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序 结论: 氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl- Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 增大 增强 减弱 增强 减弱 * * * 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 (一)元素周期表的历史 1.第一张元素周期表 (1)时间: (2)绘制者: (3)排序依据: (4)结构特点: (5)意
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