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溶液中的三大守恒式练习题
溶液中的三大守恒式
回答下列问题： ①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________; ②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________; ③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________. (2)将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题： ①混合溶液中共有_________种微粒; ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1; ③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________. 21、?⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： ①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“”、“”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： ??? c(Cl－)－c(M+) = ______________ mol·L－1 ????c(H+)－c(MOH) = _______________ mol·L－1
⑵室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“”、“”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________
《溶液中的三大守恒式》参考答案
CH3COOH+OH－，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH－）＞c（H+），故PH7。 （2）104：1（或104）? （3）偏小（4）ADBC 20、(1)①Mg、C ②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O?????? ③2NO2 N2O4 （2）① 6?? ② 0.2? ③A-离子的水解程度大于HA的电离程度。 21、⑴①????②9.9×10－7??? 1.0×10－8 ⑵?????? c(Cl－) c(M+) c(H+) c(OH－)
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