同主族元素性质递变课件.ppt

在元素周期表中， 同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ （以F、Cl、Br、I为例） 1.同主族元素原子的最外层电子数目相同，具有相似的化学性质。即相似性。 2.同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。即递变性。 卤族元素单质与氢气化合的反应条件 根据金属钾、钠的性质，预测ⅠA族其他 金属元素单质的性质。 小 结 元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具，也成为化学家的得力工具，为研究物质结构，发现新元素，寻找新材料提供了很多有价值的指导。 最值填空 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 最稳定的氢化物是 * 第三节 元素周期表的应用 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 同周期元素的性质是如何递变的？ 预测结论 元素 F Cl Br I 最高 正价 无 为_____价 最低 负价 都为____ 自然界中存在形态 全部以______态形式存在 最高价 含氧酸 无 _______ HBrO4 HIO4 气态氢 化物 ____ _____ _____ ___ ＋7 －1 化合 HClO4 HF HCl HBr HI 氢化物的稳定性 反应程度 反应条件 I2 Br2 Cl2 F2 暗处 光照或点燃 加热 不断加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 不稳定易分解 练习 1.下列说法不符合递变规律的是（ ） A 、F2 、 Cl2、 Br2、 I2的氧化性逐渐减弱 B 、F— 、 Cl —、 Br —、 I — 的还原性逐渐增强 C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D、HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D 2.砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) A.砹化氢Hat很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.砹是有色固体 D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高 A 预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期， ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反 应，应该更剧烈。同理，铷、铯与水反应？ 思 考: ?失电子能力：从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素原子失电子能力增强。 练习 1.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（ ） A.它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属） B.它们都能与水反应生成氢气和碱 C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱 （从Li——Cs） D.它们都是活泼的金属元素 A 2.钠与铯都是碱金属，下列关于铯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A,铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C.碳酸铯加热时分解生成二氧化碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强 BD 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 原子序数递增原子半径增大 元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。 周期表中元素金属性、非金属性的递变 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属 金属 Cs F 金属性最强 非金属性最强 图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示? (1)可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 元素周期表的重要应用 (2)对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 (3)科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 (4)利用“位－构－性”的关系指导化学学习 练习 1.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是（