第二章第二节详解.ppt

第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 燃烧热与中和热的区别与联系 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol * * 若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol 反应热 燃烧热 中和热 。。。 溶解热 一、燃烧热 1、定义 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 ④研究内容：放出的热量（ΔH0，单kJ/mol） ③燃烧物的物质的量：1 mol 如:C H S 2、注意问题： ①研究条件：25℃、 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 → CO2(g) → H2O（l） → SO2（g） -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.8 C2H5OH(l) 乙醇 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -1299.6 C2H2(g) 乙炔 -285.8 H2(g) 氢气 -1411.0 C2H4(g) 乙烯 -395.0 C(s) 金刚石 -1559.8 C2H6(g) 乙烷 -393.5 C(s) 石墨 ΔH/kJ·mol-1 化学式 名称 ΔH/kJ·mol-1 化学式 名称 一些物质燃烧热 二、中和热 酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol 反应热 的含义 生成物的量 反应物的量 不 同 点 ΔH 能量变化 相 同 点 中和热 燃烧热 放热反应 ΔH0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 不限量 H2O 1mol 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol 1、能否根据式子 1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同 2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol 石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？ 二、能源 1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题 1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为： A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol 3.家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。