第二章第二节影响化学反应速率的因素dd详解.ppt

* 7次车手年度总冠军83次分站赛冠军 思考：一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是 什么？影响因素又是什么？ 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 化学反应是物质运动的一种形式，那么 影响化学反应速率的决定性因素是什么？ 决定因素（内因）： 参加化学反应的物质本身的性质 问：如何才能发生化学反应呢？ 知识回顾及知识准备： 2、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 1、有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 问：从微观角度来看，化学反应速率与什么有关？ 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。 N(总)： 单位体积内分子的总数目. N(活)： 单位体积内活化分子的数目. a% ： 活化分子的百分数. N(活) = N(总) × a% 所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率. 思考： 可以通过哪些措施来改变化学反应速率？ 影响因素（外因）： 一、浓度 二、温度 三、压强 四、催化剂等 [实验目的] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] [实验用品] 试管、胶头滴管、 0.01mol/L的KMnO4 溶液 、 0.1mol/LH2C2O4 溶液 、 0.2mol/LH2C2O4 溶液 [实验步骤] 探究实验 一、浓度对化学反应速率的影响 2KMnO4 +5 H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 1.取两支试管，各加入等量的 0.01mol/L的KMnO4 溶液； 2. 同时向两支试管中分别加入等量的 0.1mol/L H2C2O4 溶液 和 0.2mol/L H2C2O4溶液 ； 3.观察两支试管中的实验现象。 其它条件不变时， 增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢 加入试剂 ? 实验快慢 浓度对化学反应速率的影响 0.1mol/L H2C2O4 溶液 慢 快 结 论： 0.2mol/L H2C2O4 溶液 问：为什么反应物的浓度会影响反应速率呢？ 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 增大反应物浓度 注 意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 问题与思考 ： ? 增大反应物的浓度，可增大活化分子所占的百分数，因而可增大化学反应速率。是否正确？为什么？ 不正确。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，增大反应物的浓度并不能改变活化分子所占的百分数，但相应地增加了活化分子的总数，使单位时间内的有效碰撞次数增多，因而增大反应速率。 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响 其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。 结 论： 增大压强 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 注 意： He分子 例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ 充入He气 反应速率无变化！ 小 结： 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。 改变压强，其实是改变了反应物的浓度 探究实验 三、温度对化学反应速率的影响 1.取两支试管,各加入等量的 0.1mol/L的H2SO4 ；另取 两支试管,各加入等量的 0.1mol/L Na2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将 另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O [实验目的] 探究温度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理] [实验用品]试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 [实验步骤] 其它条件不变，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。 编 号 反应温度 反应快慢 1 冷水 2 热水 ? 温度对化学反应速率的影响 慢 快 结 论： 问： 为什么升高温度会