(讲)(电解池(人教版选修4)详解.ppt

观察现象 思考与交流 一、电解原理 1.电解：电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。 3.电解池组成条件： 直流电源 电解质溶液 电极(常用惰性电极：Pt、 Au或石墨)成闭合回路。 5、在电解过程中电子的流动方向 6、电解时电极产物的判断(惰性电极) 用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应。 二、电解原理的应用 2、电解精炼铜 3、电镀 利用电解的原理在金 属表面上镀上一层其 它金属或合金的过程。 （1）阳极：镀层金属。 阴极：待镀的金属 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。 ［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］ （2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑 （4）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓 度时刻保持稳定，常制成络离子 4、电冶金 电解熔融盐是冶炼像Na、Ca、Mg、Al等活泼金属的几乎是唯一可行的工业方法。 思考与练习 1、如图所示装置，指出A、B池的名称、电极名称、电极反应式、二池pH值的变化情况。 练习 2、将两支惰性电极插入500 ml AgNO3溶液中，通电一会，电解液的pH值由6.0变为3.0(设电解时没有氢气放出且电解液体积不变)，则电极上析出银的质量为多少克? 5、电解池与原电池异同 电解池与原电池异同(续) 6、用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是 甲 乙 A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 9、下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现 B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后使 c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ） 　A．a为直流电源的负极 　B．c极发生的反应为： 2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为锌板 　D．e极发生氧化反应 D 7、为下图所示装置中，a、b都是惰性电 极，通电一段时间后，b极附近溶液呈 红色。下列说法正确的是 A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH 值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH 值不变 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 AC 8、用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中， 通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电 解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体 积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg B BD * 第三节 电解池 学习目标： 1.理解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。 3.掌握电解原理的有关计算。 教学重难点： 重点：电解原理、氯碱工业反应原理 难点：离子放电实质 (1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸一会儿取出； 现象: (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时间； 现象: (3)浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，把湿润KI试纸放在与直流电源的正极相连的电极附近,过一段时间。 现象: 碳棒表面无明显变化 碳棒表面仍无明显变化 与电源负极相连的碳棒覆盖有一层红色物质,与电源正极相连的碳棒表面放出使湿润KI试纸变蓝色的气体. [实验4-2] 结论: CuCl2(aq) Cu + Cl2↑ 电解 Cu 2+ +2Cl- Cu + Cl2↑ 电解 阴极 阳极 (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ (3)