2-1化学能与热能详解.ppt

* 第一节 化学能与热能 第二章 化学反应与能量 ◆ 能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱。在影响全球经济和生活的各因素中。能源居于首位，是现代物质文明的原动力。 中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。 2006年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、资源短缺，污染严重、能源利用效率低等问题。 ◆ 化学键： *键能： 复习提问？ 使离子相结合或原子相结合的作用 拆开1 mol化学键所需的能量叫键能 1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 ◆ ◆ 2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 1．化学反应实质 旧键断裂，新键形成。化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。 ◆ 1、从化学键断裂与形成分析 反应物化学键断裂（分子?原子） ：吸收能量 生成物化学键形成（原子?分子） ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 ◆ 2．从物质本身具有的能量分析 各种物质都贮存有化学能。不同物质组成结构不同，所包含的化学能也不同 任一化学反应中，反应物具有的总能量与生成物具有的总能量总不相等。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 ◆ 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 从物质内能角度分析 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 化学反应过程可看成能量的“贮存”或“释放”的过程 ◆ 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 反应物 生成物 E（反应物）＞E（生成物）——放出能量（释放） E（反应物）＜E（生成物）——吸收能量（储存） ◆ 1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。 2、反应中要遵循能量守恒。 3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。 小结： ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 ◆ 二、化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化 热量变化 放热反应 吸热反应 “释放”能量： 本身所具有的能量：反应物 生成物 “贮存”能量： 本身所具有的能量：反应物 生成物 ◆