2013-2014学年高中化学人教版必修二同步辅导与检测：2.1 化学能与热能详解.ppt

2.铝片与盐酸的反应属于（ ） A.吸热反应 B.放热反应 C.既是吸热反应，又是放热反应 D.都不是 B 3．人类对于能源的利用大致可以分为三个阶段：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。以下说法正确的是(　　) A．原始社会人类学会利用火，他们用天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石燃料 C．多能源结构时期指的是新能源时代，广泛使用的能源包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 解析：原始人是钻木取火，主要燃料是木柴等，直到现在，我国广大农村依然主要靠植物的秸秆、木柴等做饭，A、B两项错误；化石燃料燃烧会产生SO2及大量的CO2，使目前的酸雨、温室效应等环境问题越来越严重。 答案：C 4．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为 391 kJ，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，反应完 1 mol N2放出的能量为 92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 解析：设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945.6 kJ。 答案：B 5．下列能源是通过化学反应产生的是(　　) A．太阳能 B．潮汐能 C．风能 D．氢气燃烧产生的热能 D 6．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： (1)若E1E2，反应体系的总能量____________(填“升高”或“降低”)，为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若E1E2，反应体系的总能量____________(填“升高”或“降低”)，为____________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是________________________________________________。 降低 放热 升高 吸热 反应物从环境中吸收能量 能力提升 7．(双选题)石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 能量，下列说法正确的是(　　) A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 实验记录表 平均值 NaOH 3 2 1 终止温度 t2/℃ HCl 温度差 (t2－t1)/℃ 起始温度t1/℃ 　　　温度 实验次数　　　 【数据处理】　根据实验数据计算中和热。 为了使计算更简便一些，我们近似地认为0.50 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL 0.50 mol/L的盐酸的质量m1＝50 g,50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液的质量m2＝50 g。 近似认为中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1) 特别关注：“中和热”测定实验的注意事项： 1．注意“量”的问题 (1)反应物的浓度和体积取定值。 (2)测量反应前后的温度值。 (3)做平行实验取平均值。 ＝0.418(t2－t1)kJ。又因 50 mL 0.50 mol/L的盐酸中含有0.025 mol的HCl,0.025 mol HCl与足量NaOH发生中和反应，生成0.025 mol H2O，放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，所以，生成1 mol H2O时放出的热量，即中和热为ΔH＝－ kJ/mol。 2．尽量减小实验误差 (1)用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液。 (2)量液器最好用移液管或滴定管(量筒误差大)。 (3)搅拌使反应充分进行。 (4)及时散热，使混合液温度均衡。 (5)温度计的精确度高，最好使用精度优于0.1 ℃的温度计。 (6)盐酸和氢氧化钠混合液上方的空间尽可能小。 (7)使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外。 (8)温度计要读准确。 尝试应用 1．下列变化过程中吸热的是(　　) A．H＋H H2　　　　B．H＋Cl HCl C．I2 I＋I D．S