2014.5.27电能转化为化学能 (文)详解.ppt

电能转化为化学能 第三单元 化学能与电能的转化 负极： 正极： 电极 名称 原电池 装置 较活泼金属 较不活泼金属 (或金属氧化物、导电的非金属) 电子 流向 负极： 正极： 电极 反应 负极 正极 导线 氧化反应， 金属失电子 还原反应， 溶液中的阳离子得电子 电极 反应 电流 流向 正极 负极 导线 思考：A、B各是什么装置？可能 会出现什么现象？ C CuCl2溶液 无明显现象 原电池 碳棒产生气泡 现象： 【 回 忆 】 碳棒 碳棒 我们在以前的 学习中是否曾 接触过类似的 装置？ 电解食盐水 工业制镁 工业制钠 电解水 水 H2、O2 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 熔融NaCl Na、Cl2 2NaCl 2Na +Cl2↑ 通电 熔融MgCl2 Mg、Cl2 MgCl2 Mg + Cl2↑ 通电 你已经了解的电解实例有哪些？ 熔融Al2O3 Al、O2 2Al2O3 4Al +3O2↑ 通电 工业制铝 食盐水 NaOH、H2、Cl2 碳棒 碳棒 阴极 阳极 与电源负极相连 与电源正极相连 阴极(与电源负极相连) 阳极(与电源正极相连) 现象 结论 电极反应式 总反应式 有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 2Cl--2e- =Cl2↑ Cu2++2e-=Cu 有Cu析出 有Cl2放出 CuCl2 Cu + Cl2↑ 通电 碳棒上有红色的固体析出 阴极和阳极分别发生了何反应?(氧化或还原) 1. 通电前溶液中有什么离子?这些离子是如何运动的? 2. 通电时离子如何运动? 3. 电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么? 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 2Cl-→Cl2↑ 阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： e- 电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极 Cu2+ Cl- OH- Cl2 oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo Cu H+ e- 电子、离子的流向和电流方向 电子： 阳离子 阴离子 阴极 阳极 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 一、电解概念 将电能转化为化学能的装置。 二、电解池 1. 直流电源 2.两个电极； 3. 电解质溶液或熔融的电解质； 4. 闭合回路。 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 三、构成电解池的条件： 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 练一练：下列装置中属于原电池的是( ) 属于电解池的是( ) B C D 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 四、电极名称及电极反应： 1、阳极： 2、阴极： 电极反应式： 阴极： 阳极： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ Cu2+ + 2e– ＝ Cu 被还原，发生还原反应 被氧化，发生氧化反应 总反应： Cu2+ + 2Cl– Cu + Cl2↑ 阳氧阴还 Cu2+ Cl- OH- oooooooo oooooo Cl2 oooooooooooooooooooo ooooooooooooooooooooooo Cu H+ e- e- (+)--氧化反应—(失电子) (-) --还原反应---(得电子) 练一练： 电解CuC12溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 C 分析电解反应的一般思路 先明确溶液中存在的离子 后确定出离子移动方向 再依强弱顺序放电 合并电极反应得到总反应方程式 通电后： Cu2＋、H＋ 阴极 Cl－ 、OH－ 阳极 通电后： 阴极Cu2+2e- = Cu 阳极 Cl - -2e- =Cl2↑ Cu2++2Cl－===Cu+Cl2↑ 通电 阳离子：Cu2＋、 H＋ 阴离子：Cl－、 OH－ （包括水的电离,并分 成阳离子组和阴离