2014届高考化学一轮复习查漏补缺：化学能与热能详解.ppt

[答案](1)　　(2)＋236 [解析]该题第(1)问考查了根据键能判断物质的熔点高低。固体物质受热变为熔融状态，吸收的热量用来破坏化学键，所以化学键键能越大，熔点就越高。Si—C键的键能是347kJ·mol－1，Si—Si键的键能是176kJ·mol－1，故SiC的熔点大于Si的熔点；Si—Cl键的键能是360 kJ·mol－1，而Si—O键的键能是460kJ·mol－1，所以SiCl4的熔点小于SiO2的熔点。 第(2)问考查了化学反应中反应热的计算。计算方法的依据是“反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差”，值得注意的是：尽管在化学方程式中硅单质用Si表示，但其分摊到的化学键是两个Si—Si键。 所以，ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－2×176kJ·mol－1－4×431kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。 [解析]由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。 [答案]C 5．下述做法能改善空气质量的是(　　) A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．鼓励使用电动车 [答案]B 变式训练 [解析]煤等燃料含有硫、氮等元素，作为生活燃料时会释放出大量的硫的氧化物，从而造成大气污染；太阳能、风能和氢能等属于绿色能源，使用时不会释放有害物质；大量私人用车，消耗大量的燃油这些化石燃料，导致汽车尾气(包括氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等)污染大气；电动车使用的电也多数是来源于热电厂，所以最终也会导致化石燃料的消耗而排放二氧化硫等有害气体污染大气。 [答案]D [解析]燃烧热是1 mol物质燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A选项中的CO，C选项中的H2O(g)均不属于稳定化合物，相应的CO2、H2O(l)才是所谓的“稳定化合物”。燃烧均为放热反应，B选项中ΔH0不对，应表示为ΔH＝－571.6 kJ/mol才正确。 [典例]2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 易错剖析 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________； (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是___________； (3)图中ΔH＝________kJ·mol－1； (4)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)。 [问卷记录] 问题 常见错误 第(1)问 ①A和C所表示的意义错答为“反应物”、“生成物”②认为E的大小对反应热有影响 第(2)问 错误认为对活化能无影响 第(3)问 错答成“99”或“198” 第(4)问 ①热化学方程式忘记写各物质状态或写错状态，不配平②反应热计算错误 [错因剖析](1)出错原因主要是知识掌握不牢固。 从图象中明显看出反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C分别表示“反应物总能量”、“生成物总能量”；反应热只与“反应物总能量”和“生成物总能量”有关，与反应过程无关。 (2)催化剂在反应前后无变化，从而错误认为对活化能无影响。 E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 (3)对图象分析不清，容易造成错答。 看错已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，图中表示的是2 mol SO2(g)的反应，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol－1。 (4)没有理解题干要求“计算出S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH________(写出计算过程)”，容易造成错答。 解答本小题必须突出生成1 mol三氧化硫，反应物为S(s)，产物为SO3(g)，注意二者的状态，同时注意放热用“－”，吸热用“＋”。 [正确解答](1)反应物总能量　生成物总能量　无 (2)降低　催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低 (3)－198　(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1， SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1， S(s)