2015高考化学二轮专题复习 化学实验基础详解.ppt

答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O　品红 溶液褪色　吸收多余的SO2，防止污染空气 (2)液面下　防倒吸 (3)泥三角、坩埚(坩埚钳) (4)2Cu＋O2 2CuO (5)CuS 例4.某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设： 假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮 假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠 (1)小组甲同学设计实验如下： ①试管A中反应的化学方程式是___________________。 ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是_________ __________。 ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是______________________________。 (2)丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。 查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2 ②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O； 丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 ①B中观察到的主要现象是____________________， F装置的作用是___________________________。 ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________。 ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是______________ ________________。 解析　(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； ②因为进入B的NO2中含有水蒸气，所以应在A、B之间组装一个干燥NO2的装置；③根据现象，Na2O2氧化NO2，反应原理为Na2O2＋2NO2===2NaNO3。 (2)A中发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，CaCl2干燥NO，之后NO和Na2O2反应，E中的无水CaCl2可防止F中的水蒸气进入D，避免干扰实验。在F中酸性KMnO4溶液氧化NO，防止污染空气。 根据以上原理，B中现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。在反应前通入N2，目的是排尽装置内的空气。可利用信息②检验D中产物。 答案　(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ③Na2O2＋2NO2===2NaNO3 (2)①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 吸收未反应的NO ②将装置中的空气排出 ③取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是亚硝酸钠 例5.(2014·新课标全国卷Ⅱ，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。 ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题： (1)装置中安全管的作用原理是___________________________。 (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。 (3)样品中氨的质量分数表达式为________________。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。 例3　(2013·全国新课标Ⅰ卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) D C B A 原理 分离方法 目的 选项 分离溶于水的碘 乙醇萃 取 碘在乙醇