2016届高考化学 专题十一 电化学详解.ppt

【典例示范2】 (2013·湛江模拟)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(　　) A.若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝 B.若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 C.若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu－2e－===Cu2＋，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 D.若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色 解析　电解NaCl溶液(滴有酚酞)，阴极附近变红。若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu－2e－===Cu2＋，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，淀粉遇碘变蓝；若b极变红，则X极为正极，Pt电极为阳极，则2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝，故C正确。 答案　C 【借题发挥】 以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点 电解质 电解 物质 电解质 溶液的 变化 pH 使电解质 溶液复原 电解 水型 阴极：4H＋＋4e－ ===2H2↑ 阳极：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ NaOH 水 浓度 增大 增大 加水 H2SO4 水 浓度 增大 减小 加水 Na2SO4 水 浓度 增大 不变 加水 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极 放电 HCl 电解质 浓度 减小 增大 通氯化氢气体 CuCl2 电解质 浓度 减小 — 加氯 化铜 放H2 生碱型 阴极：放出H2生成碱 阳极：电解质阴离子放电　　　　　　 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大 通氯化 氢气体 放O2 生酸型 阴极：电解质阳离子放电　　　　　　 阳极：放出O2生成酸 CuSO4 电解质 和水 生成新 电解质 减小 加氧 化铜 注意：(1)强碱、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐，用惰性电极电解时，实际上是电解H2O，溶质的质量分数增大，浓度增大。 (2)电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。 (3)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物化合的产物。如用惰性电极电解CuSO4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO。也可以加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H2SO4反应后使水量增加。 要点三　应对电化学定量计算的三大技巧 1.计算类型 原电池和电解池的定量计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算，以及与转移电子关系的定量计算等。 2.计算依据 (1)根据电子守恒计算 用于串联电路中电解池阴阳两极产物、原电池正负两极产物、通过的电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3)根据关系式计算 根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用该关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 提示　在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－) ×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量。 答案 A 核心要点突破 考纲考向分析 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 原电池及化学电源 选择题 非选择题 ★★★★★ 1.本专题是历年高考必考内容，主要考查：(1)原电池、电解池、电镀池的电极名称；(2)电极反应式及电池反应式的书写；(3)电解产物的判断；(4)设计原电池；(5)电化学的有关计算。 电解原理及其应用 选择题 非选择题 ★★★★ 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 金属的电化腐蚀及防护 选择题 非选择题 ★★★ 2.原电池的工作原理及新型电源电极反应式的书写，电解产物的判断和电化学计算是高考命题的热点。 原电池　化学电源 1.概念：把________转化为_____的装置。 2.形成条件 化学能 电能 非金属导体 电解质 自发 3.工作原理[以(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)原电池为例] 电子 Zn-2e-=Zn2+ Zn Cu Cu2++2e