2016高考化学专题复习导练测 第四章 第1讲 无机非金属材料的主角-硅详解.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)： (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式____________________________。 (3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。 (5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。 答案　(1)①②③ (4)CO2　CO2和HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14.硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。 (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜： 3SiH4＋4NH3 Si3N4＋12H2 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①NH4Cl中的化学键类型有______，SiH4的电子式为____。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_____________。 ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除 观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还 可观察到有白烟生成，白烟的主要成分 是____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　②液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，液氨并不参与反应。 答案　①极性键(或共价键)、配位键、离子键 ②吸收热量，保证反应在常温下进行 (答“制冷”或“降温”均可)　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析　书写Mg2Si3O8·nH2O与HCl反应的化学方程式时，Mg2Si3O8·nH2O要以整体形式出现。 Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O 1 mol 4 mol 0.050 L×0.1 mol·L－1－0.1 mol·L－1×0.030 L x mol ＝0.002 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 x＝0.000 5 0.000 5×(260＋18n)＝0.184，n＝6。 答案　Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1) H2O　6 1 2 3 4 5 6 7