3氮的循环详解.ppt

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝 酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的 气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式为_________________ ? 　 。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是　 。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是? (填写代号)。 A.c中收集到无色气体 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 【解析】Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。 Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物，因为若反应中生成NO，则遇空气后会变为红棕色。 答案：Ⅰ.(1)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生 Ⅱ.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释　(4)C 【资源平台】 喷泉实验 1.喷泉实验原理：由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。 2.形成喷泉的类型： (1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。 Cl2 SO2 均为酸性气体，能与强碱溶液反应被吸收而产生压强差。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O NaOH 溶液 CO2 HCl 均属于极易溶于水的气体。NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500，易产生压强差 水 NH3 实验原理 吸收剂 气体 (2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应产生气体。容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。 答案：(1)分液漏斗　(2)B、C (3)还原　3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2↑ (4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (6) △ ==== 【互动探究】 (1)若将装置B撤去，则最后所得氨分子中氮、氢原子个数比与实际值相比有什么变化？ 提示：偏小。若撤去装置B，则进入C中的氨气中会混有少量的水蒸气，使干燥管D增重偏大，即会使氢原子的量增大。 (2)若读取气体体积时，装置F右边漏斗中液面低于左侧量气管中液面，则所测得氨分子中氮、氢原子个数比与实际值相比有什么变化？ 提示：偏大。若装置F右边漏斗中液面低于左侧液面，则装置中气体压强小于外界大气压，此时气体的体积偏大，即N2体积偏大，则氮、氢原子个数比偏大。 【加固训练】 1.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (　　) A.①②　　　　B.②③　　　　C.③④　　　　D.①③ 【解析】选D。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新结合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的不多，①错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，也会促使浓氨水分解出氨气，②正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流回试管底而将试管炸裂，③错误；对于④，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。 2.(2013·黄石模拟)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置A(未画出)为气体发生装置。A中所用的固体试剂要从下列物质中选取： a.NH4HCO3　　b.NH4Cl　　c.Ca(OH)2　　d.NaOH 检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻后撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解。 (1)实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是　　　　(