4.2电解池详解.ppt

【典例2】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O 【思路点拨】解答本题时应注意以下三点： (1)电池放电时为原电池，充电时为电解池； (2)放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反； (3)放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。 【解析】选C。 【方法技巧】三步法书写复杂反应的负极反应式 (1)写出可燃物及燃烧产物； (2)标出中心元素的化合价，分析电子转移的数目； (3)用电解质溶液中的离子平衡电荷，配平电极反应式。 【变式训练】C2H5OH燃料电池中的电解质溶液是KOH溶液，写出电极反应式。 负极：_____________________________。 正极：_____________________________。 第二节 化学电源 1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、 生活和国防中的实际应用。 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电 极反应式。 一、化学电池的分类及其优劣 (1)化学电池是如何分类的？ (2)化学电源的优点有哪些？ 1.化学电池的分类及特点 (1)分类。 一次电池：如_________ 化学电池 二次电池：如_________ 、镍氢电池、锂电池 燃料电池：如_____________ 锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 (2)特点(将不同的化学电池与其特点连线)。 2.化学电池的优点 (1)能量转换效率较高，供能稳定可靠。 (2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。 (3)使用方便，易于维护，可在各种环境下工作。 3.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：单位质量或单位体积所能输出_____的多少。 (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出_____的大小。 (3)电池的___________的长短。 电能 功率 可储存时间 (1)基本构造及工作原理。 Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 二、一次电池---碱性锌锰电池 (2)特点。 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。 三、二次电池 铅蓄电池放电和充电时的反应原理分别是怎样的？ 有何优缺点？ 1.铅蓄电池的构造 PbO2 Pb H2SO4(aq) 2.铅蓄电池的工作原理 放电和充电是不同条件下的正、逆反应过程 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) (1)放电时——原电池。 负极：______________________________(_____反应) 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l) (_____反应) 总反应：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(l) _____ _____ 放电 充电 Pb(s)+SO42-(aq)-2e-====PbSO4(s) 氧化 还原 (2)充电时——电解池。 阴极：______________________________(_____反应) 阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-====PbO2(s)+4H+(aq)+SO42- (aq) (_____反应) 总反应：____________________________________________。 PbSO4(s)+2e-====Pb(s)+SO42-(aq) 还原 氧化 2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 3.铅蓄电池的优缺点 (1)优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产生活中应用广泛。 (2)缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。 四、燃料电池 燃料电池的工作原理是怎样的？燃料电池有何优点？ 1.燃料电池的工作原理 (1)连续地将_____(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或 气体)和______