6.1.1化学能与热能详解.ppt

* 考点一 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 第1讲　化学能与热能 第六章 化学反应与能量 化学 　 人教版 考点三 两类重要反应热——燃烧热、中和热 考点二 热化学方程式 考点一 焓变与反应热 练出高分 考点四 有关反应热的比较、计算 探究高考 明确考向 考点五 能 源 化学能与热能 焓变与反应热 考点一 I 物质 能量 质量 能量 热能 热量 恒压 热效应 ΔH kJ·mol－1 kJ/mol 吸 放 深 度 思 考 × √ × × × × × √ 题组一 题组二 1 2 4 3 题组一　活化能与反应热 题组一 题组二 1 2 4 3 题组一　活化能与反应热 题组一 题组二 1 2 4 3 D 解析 题组一 题组二 1 2 4 3 解析 C 题组一 题组二 1 2 4 3 * 考点一 知识梳理 递进题组 返回 知识梳理 考点一 知识梳理 递进题组 返回 递进题组 [考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：?变化和?变化。 (2)化学反应中的两大守恒：?守恒和?守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：?、光能、电能等。通常主要表现为?的变化。 2.焓变、反应热 (1)定义：在?条件下进行的反应的?。 (2)符号：?。 (3)单位：?或?。 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 答案　在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。 2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) 解析　是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　) 解析　是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。解析　焓变与反应条件无关。 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应 该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值。 2.(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1 2.(2011·海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 k