【教师整理】高中化学鲁科版必修一教学参考氮的循环第三课时分析.ppt

第三章 第二节 氮的循环 第三课时 硝酸 例1、将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是________ * 无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，与水互溶、沸点83℃。沸点低、易挥发 1、硝酸的物理性质 五、硝酸 “发烟硝酸”： 常用浓硝酸的质量分数为 69% 95%的浓硝酸挥发出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成的硝酸小液滴 是雾而非烟 【知识点击】 (1)酸的通性 ①与指示剂作用： 稀硝酸使紫色石蕊试纸（液）变红； 浓硝酸使紫色石蕊试纸（液）先红后褪色 ②与活泼金属反应,但不产生H2。 ③与碱性氧化物反应：与CaO反应。 ⑤与盐反应：与CaCO3反应 2．硝酸的化学性质 ④与碱反应：与NaOH反应。 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑ 2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 一元强酸：HNO3 = H+ + NO3- 浓硝酸显黄色的原因是什么？ （2）不稳定性 4HNO3（浓） 4 NO2 ↑ + O2 ↑ + 2 H2O △ 或光照 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸使硝酸显黄色 棕色细口瓶，用玻璃塞，不能用橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞），存于避光阴凉处。 浓硝酸如何保存？ 浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水、 AgBr、AgI 常见的需要放在棕色瓶中的试剂： ① Cu 与浓HNO3反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O ②Cu与稀HNO3反应 铜片溶解,溶液变绿，有红棕色的气体产生。 铜片缓慢溶解，溶液变蓝，产生无色气体，遇空气变红棕色。 Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 +2H2O 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO +4H2O （3）硝酸的强氧化性 氧化性:酸性=1:1 氧化性:酸性=1:3 C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O △ S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+2H2O ③与非金属反应 浓硝酸能与碳、硫等非金属单质反应，非金属单质一般被氧化为最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水，硝酸只表现氧化性。 ④硝酸具有强氧化性，与某些还原性化合物或离子发生反应：Fe2+（FeO ）、H2S（S2- ）、SO2（ SO32- ）、HBr （ Br- ）、HI （ I- ），因此Fe2+ 、S2-、SO32- 、Br- 、 I-、遇 NO3- +H+不共存 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+8HNO3(稀)=3H2SO4+8NO↑+4H2O 3SO32-+ 2NO3-+2H+=3SO42-+2NO ↑ +H2O 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 6HBr+2HNO3=3Br2+2NO↑+4H2O 硝酸表现氧化性和酸性 6I- +2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 3SO2+2H2O+2HNO3(稀）=3H2SO4+2NO↑ 3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO↑+4H2O 取少量样品，加入浓H2SO4和Cu片，共热,如产生红棕色的气体,则证明它是硝酸盐或含有NO3- (若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)=NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O △ (2)实验室制法： 3、用途：硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑ △ (1)工业制法：NH3-NO-NO2-HNO3 4、制备 5、NO3-的检验 一、金属与硝酸反应规律 【考点深化】 ①硝酸具有强氧化性，能氧化除Au、Pt外的金属。一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO，活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，为NO、N2O、NH4NO3等 ③硝酸的浓度越大，氧化性越强，即氧化性：浓硝酸稀硝酸。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 ②金属与硝酸反应的一般通式为： 金属＋浓硝酸=金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O 金属＋稀硝酸=金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 与金属反应，硝酸既表现氧化性，又表现酸性。 ⑦“王水”（三盐一硝）：浓HCl和浓HNO3按体积比3： 1配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt ⑥硝酸与变价金属（如F