§ 氮气氨气铵盐硝酸分析.ppt

三.氨与铵态氮肥 1.氨的物理性质 2.氨的化学性质 (1)水溶液的弱碱性 (2)还原性 3.氨的制法 练习1 练习2 练习3 练习4 练习5 4.铵态氮肥 (1)铵盐的性质 (2)铵根离子的检验 * §3-2 氮气 氨气  铵盐 硝酸(2) -----氨与铵态氮肥 氨(ammonia)是氮循环中的重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。氨气是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度ρ=0.771g/L，比空气轻。 易液化:常压下冷却到-33.35℃或加压到7-8atm变成无色液体，同时放出大量的热。反之,液氨气化时要吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，因此常作致冷剂。 极易溶于水(1:700)形成氨水 -------喷泉实验 观察.思考1 A:氨水中的微粒: (3+3) H2O、NH3.H2O、 NH3、OH-、NH4+、H+ NH3+H2O 大部分 小部分 NH4++OH- NH3.H2O B:氨水的密度小于1，且浓度越大，密度越小。 C:氨水的溶质是NH3。 分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸,盖上玻璃片，如书P77图3-2-7所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。 观察.思考2 或:取两支玻璃棒，一支蘸有浓氨水，另一支蘸有浓盐酸，把两支玻璃棒蘸有溶液的一端相互靠近，观察现象。 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ D:保存:密封在阴凉地方 与某些盐反应: 2NH3.H2O+MgCl2 = 2NH4Cl+Mg(OH)2↓ 3NH3.H2O+AlCl3 = 3NH4Cl+Al(OH)3↓ 2NH3.H2O+CuSO4=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓ 与酸反应: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3 NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+==NH4+ 该现象为什么能发生?这说明浓氨水和浓盐酸具有什么性质? 酸碱性、挥发性 NH3中氮元素的化合价为-3价，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质?它可能与哪些物质反应? 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 △ NH3中N元素处于最低价-3价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。工业上利用NH3在催化剂(如Pt、Rh)存在的情况下与O2反应来制备生产硝酸的所需要的NO 观察.思考4 -------氨的催化氧化 4NH3+3O2(纯) === 2N2+6H2O 点燃 2NH3+3Cl2=N2+6HCl （NH3少量时） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH3过量时) 8NH3+6NO2==7N2+12H2O 2NH3+3CuO==N2+3H2O+3Cu 实验室制法: ①原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解；（NH4)2CO3分解产生的CO2，使制得氨气含较多的杂质；KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强。 工业制法： N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 ②装置：固+固 气（同制O2、CH4） 棉花的作用：防止空气对流 ③收集：只能用向下排空气法 ④干燥： 常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) ⑤检验： A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一的一种碱性气体） B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 ⑥尾气吸收: 除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？ CaO 浓氨水 CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3↑ (注:也可用NaOH代替CaO) 或NH3.H2O==H2O+NH3↑ B 某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的 液体，也可以做喷泉实验。他根据这一想法实际做了一下该实验，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可 能是该同学所设计的组合的是 ( ) A.氯化氢和NaOH溶液 B.氢气和水 C.二氧化碳和KOH溶液 D.氯气和NaOH溶液 氨水显碱性的主要原因是 ( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH-