2。1化学能和热能(上课用)分析.ppt

人类文明始于用火----热能的使用 教学目标 1.了解能量转化及常见的能量 2.了解化学能和热能在的转化,反应热,吸热反应,放热反应,等概念 3.了解热化学方程式的含义,会简单计算 4.了解常见的吸热反应,放热反应,和热化学方程式的含义会书写热化学方程式 问题 1.为什么化学反应中必然伴随着能量变化？ 2.化学反应中吸热放热是如何实现的？ 3 为什么有的化学反应吸热，有的放热，？ 4.常见的放热反应有哪些？ 5 常见的吸热反应有哪些？ 6会书能写热化学方程式及正误判断 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 ： 1、化学反应的本质 ： 旧化学键的断裂与新化学键的形成 。 实验２－１ 1.铝与盐酸反应的化学方程式：?????????????????????????????? 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ 实验记录 实验２－２ 总 结 吸热反应 中和热的测定 1.原理 2注意事项 3.装置 4药品 5实验的关键 6酸和碱的物质的量不同，放出的热量相同吗？测得的中和热相同吗 Q H对换 Q=CM t 思考 1.酸和碱的用量不同,放出的热量是否相同? 2.酸和碱的用量不同,测得的中和热的值是否相等? 3.酸用醋酸弱酸,或碱用氨水,测得的中和热的值会变大,变小,还是不变? 4测中和热实验的关健是什么? 燃烧热 常温常压下， 1mol纯净物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫该物质的-------。 随堂练习： １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是299KJ。 则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　 ） Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应 Ｃ、分解反应　　　Ｄ、可逆反应 新能源 太阳能,风能,地热能,潮汐能, 海洋能,水能,核能,生物质能, 氢能 热化学方程式的书写及注意事项 1。正确的方程式 2，标明物态 3。H的单位的数值，+，-号表达要正确 * 当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要吸收能量； 而形成生成物中的化学键要放出能量。 断开１mol Ｈ-Ｈ键要吸收的能量是436KJ 形成1mol H－H 键要放出436KJ能量 断开１mol I – I 键要吸收的能量是151KJ 形成１mol H-I 键要放出的能量是299KJ H2+I2=2HI, 热效应是多少？ +436+151-2 X 299= -11KJ 放出11KJ的热量 2 注意： 断开和形成1摩尔相同的化学键吸收 和放出的能量数值相同。 （2）化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 （3）物质的化学反应与体系的能量变化是同时 发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。 若断键吸收的总能量大于成键放出的能量 吸热反应 若断键吸收的总能量小于成键放出的能量 放热反应 1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。 二、化学能与热能的相互转化 2 一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 能量守恒定律：一种能量可以转化为另 另一种能量，总能量保持不变。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生，放出能量。 （2）若E反 E生，吸收能量。 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 ；而形成生成物中 的化学键要 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量与反应条件无关取决于