2007-03-《卤族元素》.doc

《卤族元素》 【高考考点】1．了解卤族元素的物理性质和化学性质 2．从原子核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性 3．了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途 【知识要点】 一．结构 1．原子结构的相似性和递变性： 。 2．元素的主要化合价：最高价 ，最低价 ，还有 等。元素在自然界中的存在形态 。 3．单质分子X2均属于双原子 分子（填“极性”或“非极性”），形成的晶体均属 晶体。 二．性质 1．物理性质 ⑴递变性（从F2到I2） 颜色 ，状态 ，密度 ，熔沸点 。 ⑵相似性 均易溶于 、 、 、 等有机溶剂中，这可用 来解释。 溴和碘单质在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化 水 苯（或汽油） 四氯化碳 溴单质 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 碘单质 深黄→黄褐 浅紫→紫红 紫→深紫 2．化学性质 ⑴相似性 都能与大多数金属 一些非金属 水 碱 还原性物质 一些有机物 ⑵递变性（从F→I） 单质氧化性逐渐 ； 气态氢化物稳定性逐渐 ，还原性与酸性逐渐 ； 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 ； 卤离子X－还原性逐渐 。 3．卤素单质及其化合物性质的特殊性 氟 元素化合价 ；与水（或盐溶液）反应 ； 氢氟酸为 酸，剧毒，能腐蚀玻璃；AgF易溶于水，无感光性。 溴 单质溴是常温下唯一的液态非金属单质，很容易挥发。如何保存？ 碘 单质易 ， 遇碘单质（非I－）呈现出特殊的 色。利用这一特性可以相互检验。 三．含卤化合物的主要用途 1．卤化银 卤化银 AgCl AgBr AgI 颜色 溶解性 均不溶于 和 ，从AgCl到AgI，溶解度逐渐 。 性质 都有 性，光照会发生分解： AgX = + 用途 注意：常用卤化银沉淀的颜色不同进行卤素离子的鉴定。操作方法是： 。 2．碘化合物 制作加碘盐，消除碘缺乏病。 【高考试题】 1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质，目前代之加入的是 A．I2 B.KIO C. NaIO D. KIO3 2．下列说法正确的是?漂白粉的有效成份是氯酸钠氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒碘化钾水溶液能使淀粉变蓝氟气通入水中有氧气生成 A．是一种可溶于水的晶体 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式是 A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3）形式存在已知在溶液中IO3可和I发生反应IO3－+5I－ + 6H＋ = 3I2 + 3H2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3可供选用的物质有①自来水②蓝