2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——常见的酸和碱.doc

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱 （2015年） 选择题 1.（2015?湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（　　） 　 A． 滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 　 B． 滤液中可能有CuSO4 　 C． 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO 　 D． 滤渣里一定有Cu和Fe 考点： 酸的化学性质；金属的化学性质．. 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： 根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可； 解答： 解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确； B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确； C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确； D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确． 故选C． 点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键． 2.（2015?宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（　　） 　 A． 图中c点所示溶液呈碱性 　 B． 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 　 C． 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 　 D． 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．. 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断． B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断． C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答． D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答． 解答： 解： A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误； B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误； C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误． D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确． 答案：D 点评： 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键． 非选择题 1.（2015?黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　偏大　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． （2）图中①的现象是：　石蕊变红　． （3）写出一个符合图中③的化学方程式　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　 （4）图中性质④属于　复分解　反应（填基本反应类型）． （5）图中⑤的性质在工业上可用于　盐酸除铁锈　（填用途）． 考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见的酸 酸的通性． 分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀． （4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应． （5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应． 解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大． （2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色． （3）跟某些盐反应生成