第二节铝的重要化合物精要.ppt

-1- 第二课时 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） 物理性质：白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产物称作刚玉) 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种） 氧化铝是冶炼铝的主要原料。 2Al2O3 ===4Al + 3O2↑ 电解 熔融 闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 回忆：金属铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验现象 -1- 实验一 氧化铝的性质探究 实验内容 实验 现象 结论 化学方程式和离子方程式 氧化铝中 滴加盐酸 氧化铝中滴 加氢氧化钠 沉淀 溶解 氧化铝能 与盐酸反 应 沉淀 溶解 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OHˉ= 2AlO2?+H2O 氧化铝能 与氢氧化 钠反应 氧化铝中滴 加氨水 沉淀不溶解 氧化铝不与氨水反应 无 偏铝酸钠 -1- 两性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O 氧化铝是两性氧化物。 化学性质 两性氧化物：既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。 注意： Al2O3只与强碱反应不与氨水反应 AlO2- Al2O3 Al3+ [实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O 现象：生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝ 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ （1）实验室制备氢氧化铝—氨水与可溶性铝盐反应 2、氢氧化铝 (Al(OH)3 ) （2）物理性质: A、难溶于水的白色固体. B、在水溶液中新生成的Al(OH)3呈胶状，即Al(OH)3胶体，可用作净水剂、色素吸附剂等。 2Al(OH)3 ===Al2O3 ＋ 3H2O △ （3）氢氧化铝的化学性质： 实验3—8 向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH、HCl和NH3·H2O ①不稳定性： 实验内容 实验现象 结 论 化学反应方程式 离子反应方程式 沉淀 溶解 沉淀 溶解 氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝 与盐酸反 应而溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OHˉ = AlO2?+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象 取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水 沉淀不溶解 氢氧化铝不与氨水反应 无 ②两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 注意： Al(OH)3只与强碱反应不与氨水反应 AlO2- Al(OH)3 Al3+ 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （3）Al(OH)3在医学上的应用： 3、硫酸铝钾［ KAl(SO4)2 ］ KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。 电离方程式： KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42- 净水原理： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体 -1-