第八章电池精要.ppt

第八章 电池 8.1 电池及其表示法 一、原电池与电解池的关系 原电池和电解池之间电极的性质和名称是有差别的，通常讨论原电池的时候用正、负极，讨论电解池的时候用阴、阳极。 二、丹尼尔电池 电池：将化学能转变成电能的装置。 注意：1. 上述反应若不是在电池中进行，则Zn与Cu2+之间直接接触发生置换反应，反应的结果是放热，化学能转变成热能。 2.化学能转变成电能的反应装置，至少需要两个电极和一种或数种电解质溶液。 三、电池的表示方法 四、电池表示式和电池反应的互译 互译：是指对于给定的化学反应能设计成电池，对于给定的电池表达式，能正确写出其化学反应式。 首先，要考察是什么物质发生了氧化还原反应，其次是根据反应前后的反应物与产物以及它们得失电子等数量关系进行设计。 1.由电池写反应式 P394 例1 练习：(1)Zn(s) ︱ZnSO4‖HCl ︱AgCl(s) ︱Ag(s) (2) Pt，H2(g) ︱NaOH(aq) ︱O2(g), Pt (3) Pt，H2(g) ︱H2SO4(aq) ︱O2(g), Pt 解 (2) 负极： H2(g) +2OH-(aq) 2H2O(l)+2e 正极：1/2 O2(g) + H2O(l)+ 2e 2OH-(aq) 总电池反应： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) (3)负极： H2(g) 2H+ + 2e 正极： 1/2 O2(g) + 2H+ + 2e H2O(l) 总电池反应： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 2.从化学反应设计电池(1) 8.2 电池电动势的来源及电动势和浓度的关系 电动势产生的机理 电动势产生的机理 电动势产生的机理 电极与溶液间的电势差 电动势的值 可逆电池电动势的取号 8.1 可逆电池和可逆电极 电化学与热力学的联系 组成可逆电池的必要条件 组成可逆电池的必要条件 可逆电极的类型 第一类电极及其反应 第二类电极及其反应 第三类电极及其反应 8.2 电动势的测定 对消法测电动势的实验装置 标准电池结构图 标准电池结构图 问题 问题 标准电池电动势与温度的关系 8.4 可逆电池的热力学 （1） E与a(活度)的关系 （1） E与a(活度)的关系 （1） E与a(活度)的关系 （2） 从 求 （3） E ， 和 与电池反应的关系 （4） 从E和 求DrHm和DrSm E值为什么可以测量？ 正确断路 8.6 电极电势和电池电动势 标准氢电极 氢标还原电极电势E(Ox|Red) 电极电势计算通式 为何电极电势有正、有负？ 二级标准电极——甘汞电极 电池电动势的计算 电池电动势的计算 8.7 浓差电池和液接电势 （1）浓差电池(Concentration Cell) （1）浓差电池(Concentration Cell) （1）浓差电池(Concentration Cell) （2）液体接界电势Ej或El （2）液体接界电势Ej或El (3) 对盐桥作用的说明 (4) 总电动势E与Ec ，Ej的关系 8.8 电动势测定的应用 （1） 求热力学函数的变化值 （2） 判断氧化还原的方向 （3） 求离子迁移数 （4） 测离子平均活度系数g± （5） 测定未知的E (Ox|Red)值 （5） 测定未知的E (Ox|Red)值 （6） 求 (不稳定) （6） 求 (不稳定) （6） 求 (不稳定) （6） 求 (不稳定) （7） 测溶液的pH （5） 测溶液的pH （7） 测溶液的pH （8） E(Ox|Red)- pH图 （8） E(Ox|Red)- pH图 氧电极的E(Ox|Red)- pH图 氧电极的E(Ox|Red)- pH图 氧电极的E(Ox|Red)- pH图 氧电极的E(Ox|Red)- pH图 氧电极的E(Ox|Red)- pH图 氢电极的电势-pH图 氢电极的电势-pH图 氢电极的电势-pH图 氢电极的电势-pH图 氢电极的电势-pH图 H2O的电势-pH图 H2O的电势-pH图 H2O的电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 铁的各种电势-pH图 （9） 测E(Ox|Red)～-lga图 （9） 测E(Ox|Red)～-lga图 （9） 测E(Ox|Red)～-lga图 （9） 测E