九级化学上册氧气的性质资料.ppt

* 1.认识氧气的主要物理性质； 【学习目标】 【重点】 氧气的化学性质。 　　2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；培养细致的观察习惯和严谨的科学态度； 　　3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切，增强环保意识。 【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？ 　　如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。 一、氧气的性质 　　注：⑴标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，而空气的密度为1.293g/L 。 　　⑵通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa； 标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa。 O2 溶解性 密度 色、味、态 1.氧气物理性质(通常情况即常温常压下): 无色无气味的气体 比空气略大 不易溶解于水 改变条件： 　　　氧气 　　　 　　液氧 　　　　　　　固态氧 　　（无色） 　　 （淡蓝色） 　　　 （淡蓝色） 降温、加压 降温、加压 储存于蓝色的钢瓶中 储存: 支持燃烧:氧气可使带火星的木条复燃。 比较： 　　带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中能复燃。 碳+氧气 二氧化碳 点燃 反应式： 2. 氧气的化学性质 C?+?O2?? ? CO2 点燃 （1）与碳的反应 文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 现 象： (1)比在空气中燃烧更旺，发出白光 (2)放出热量 (3)生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体(二氧化碳) 为什么木炭要自上而下缓慢的伸入到盛有氧气的集气瓶中? 【现象】 ①淡蓝色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的气体。 【现象】 ①蓝紫色火焰；②放热； ③生成有刺激性气味的气体。 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 反应式： 比较：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 ⑵硫与氧气反应 S?+?O2?? ? SO2 点燃 硫在空气中燃烧： 硫在氧气中燃烧： 　　答：说明了物质燃烧的现象，与氧气的含量的有关，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 【讨论】P34 　　硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 　四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 【实验现象】 ①剧烈燃烧，火星四射；②生成黑色固体 ；③放出大量热。 答：防止融熔物溅落，使瓶底炸裂。 比较：铁在氧气中才能燃烧，而在空气中却不能燃烧。 反应式： 3Fe?+?2O2 Fe3O4 点燃 操作注意事项： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 引燃铁丝 增大铁丝与氧气的接触面积 防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧 防止高温的熔融物溅落炸裂集气瓶底 观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因 ⑴氧气的化学性质比较活泼。 【结论】P35 　　⑵物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。 　　⑶物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒，如红磷燃烧时产生白烟。 注意:氧气不能燃烧,只能支持燃烧(即助燃性) 【讨论】P35 实验2－4 实验2－3 实验2－1 Ｐ27 反应的文字表达式 反应后生成的物质 反应前的物质 实验编号 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 2.上述几个反应中有什么共同的特征？ 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 1.氧气的化学性质： 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 ⑴两种物质反应生成一种物质； 【共同点】 ⑵ 都与氧气发生反应。 4P?+?5 O2? 　 2P2O5 ==== 点燃 S?+?O2?? 　?SO2 　　　　　　　　 ==== 点燃 3Fe?+?2O2 　 Fe3O4 ==== 点燃 化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质 特征：由多变一 表达式：A+B==AB 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 二氧化碳 + 水 碳酸 硅 + 氧气 二氧化硅 高温 甲烷+氧气 二氧化碳+水 点燃 判断下列反应是否为化合反应 碳酸钙 二氧化碳 + 氧化钙 高温 汞 + 氧气 氧化汞 加热 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 二氧化碳 + 水