九级化学课件酸碱盐溶液的导电性课件资料.ppt

做电解水实验时，常往水中加少量的稀盐酸或加氢氧化钠，这是为了增强水的___性。 导电。稀盐酸或加氢氧化钠能电离出自由移动的离子。 【随堂练习】 1、下列物质溶于水，不导电的是( ) A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾 2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是( ) A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4 3.下列电离方程式正确的是( ) A. FeSO4=Fe3+ +SO42- B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2- C. AlCl3=Al3+ +3Cl- D. H2SO4=H+ +SO42- 4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( ) A.HCl =H+ +Cl- B.KNO3=K+ +NO3- C.NaOH=Na+ +OH- D.NaCl=Na+ +Cl- 5.下列不属于盐的是( ) A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOH C.NaHSO4 D.Na2CO3 6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3- C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3- 7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3 B.HNO3 KOH NaCl C.CaCO3 NaOH H3PO4 D.H2SO4 KNO3 NaOH 8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+ 和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数是—— 9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比是（ ） A.1：3：13 B.3：3：1 C.3：1：13 D.1：3：4 10.电解水时，常在水里加入少量的硫酸，一增强水的导电性。现用25克8%的硫酸溶液进行电解水的实验。过一段时间后，测得硫酸中溶质质量分数为10%，则被电解的水的质量为 ——克 11.王军在家中做溶液导电实验，家中有：食盐溶液，碳酸钠（纯碱）溶液，食醋，酒精溶液，糖水，其他的器材均取材于日常用品或废弃物。这次家庭小实验他成功了。 试回答：1.实验用到的器材的是：—— 2.得出的结论是：—— * * 酸、碱、盐溶液导电性 义合中学 高琳 一、溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。 一、溶液的导电性 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的离子 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl- 溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量； 另一种溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水分子(或水合离子)这一过程放出热量. 为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。 现在，你来解释一下为什么有下面的现象？ 思考： 定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。 条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。 表示方法：电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4===2 Na+ + SO42- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH- （1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中，需要通电吗？原子团拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？ 二、酸、碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸都