九级化学金属活动性顺序及其应用资料.ppt

* K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 主要应用： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 1 反应条件： (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。 Fe和H2SO4 练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A B C D Ag和稀HCL Zn和HNO3 Al和浓H2SO4 ( ) A MgSO4 练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C 二 2、如何计算消耗金属或产生氢气的质量 例：等质量的镁，锌，铁三种金属分别投入足量的 稀硫酸中，求产生H2质量由多到少的顺序是什么？ 解析:设由镁生成H2 X 由锌生成H2 Y 由铁生成H2 Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 1克 X 1克 Y 1克 Z X= ——克 2 24 Y= ——克 2 65 Z= ——克 2 56 得： 等质量的镁、锌、铁与足量的酸反应生成氢气质量可用 通式 产生H2质量 = —————————— 金属相对原子质量 化合价的绝对值 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 3、 反应快慢比较 练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？ 解析： 金属 Na Mg Al 原子量 23 24 27 ————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9 化合价绝对值 1 2 3 比值： 结论： 产生等体积H2， 金属原子量 化合价绝对值 ———————-（比值大）,消耗的金属多. 结论：消耗等质量金属， 金属原子量 ———————（比值小）,产生的氢气多. 化合价绝对值 mNa mMg m Al 练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸 反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是： (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案：( ） D 练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：( ） C 返回主要应用 *