届高三一轮复习《原电池化学电源》资料.ppt

考纲要求　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 1．概念和反应本质 原电池是把 转化为_______的装置，其反应本质是______________________。 2．原电池构成条件 (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 (2)将电极插入 溶液中。 (3)两电极间构成闭合回路。 (4)能发生_______的氧化还原反应。 3．工作原理 (以铜锌原电池为例)： (1)电极反应： 锌是 极， 电子发生 反应，_________________； 铜是____极， 电子发生 反应，__________________。 (2)电子方向和电流方向： 电子从负极流出经外电路流入 ； 电流从正极流出经外电路流入 。 (3)离子的迁移方向： 电解质溶液中，阴离子向 极区迁移，阳离子向 极区迁移。 (4)两种装置的比较： ①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。 ②装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，化学能转化为热能，造成能量损耗；装置Ⅱ中，Zn在负极区，Cu2＋在正极区，不存在Zn与Cu2＋的直接反应，而造成的能量损耗，电流稳定，且持续时间长。 1．将Ⅱ中盐桥换成铜导线是否可行？ 提示：不可行。原电池放电时，电子走陆路(导线)，离子走水路(溶液)，外电路是电子的定向移动，内电路(溶液中)是阴、阳离子的定向移动，电子不通过内电路。盐桥是离子迁移通路，离子不能通过导线迁移。 2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)不是所有化学反应都可以设计成原电池。(　　) (3)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　) (4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√ 1．(2015年长春调研)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　) A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 答案：A 2．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　) A．该电池的负极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应 C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－ D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023 解析：无论原电池还是电解池中电子均不流经电解质溶液。 答案：D 3．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是________。 解析：只有B能产生电流，F中Zn与Cu直接接触，电流表A不发生偏转。 答案：B 原电池工作原理中四个常见失分点的规避 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 4．下列有关原电池的说法中正确的是(　　) A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 答案：D 5．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 原电池正、负极判断方法 说明：(1)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。 (2)溶液中的离子不能通过盐桥。 (3)负极本身不一定参加反应，如燃料电池中，作为负极的材 料不参加反应，只起到了导电的作用。 1．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的金属比作____的金