届高三化学(广东专用)总复习水的电离和溶液的酸碱性资料.ppt

(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定 其组成，取 0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解， 色，消耗盐酸 20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基 橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸 30.00 mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 ____________。 ②该天然碱化学式中 x＝________。 加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的盐酸滴定至溶液由红色变无 限选试剂：0.1000 mol·L 盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚 (3)某学习小组在实验室中制备 Na2CO3，假设产品中含有少 量 NaCl、NaHCO3 杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。 －1 酞、甲基橙、蒸馏水 实验步骤 结果分析 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_______ 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，再加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。____________，记录消耗盐酸的体积V2 __________，说明产品中含有NaHCO3 ·· 解析：(2)碳酸钠本身转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为氯 化钠两步反应消耗的盐酸体积相同。故第二次滴定时，原有碳 酸氢钠消耗的盐酸为 30 mL－20 mL＝10 mL，故碳酸钠与碳酸 氢钠物质的量之比为 2∶1，显然 x＝2。 (3) V2＝V1说明没有碳酸氢钠，所以V2V1。 (2)①酸式滴定管 ②2 (3)滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴 AgNO3 溶液 再向 已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液 由黄色变为橙色 V2V1 题组一　水的电离 1．(双选)对于常温下 pH 为 1 的 HNO3溶液，下列叙述正 确的是( )。 A．该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3 B．向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好 完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的 c(H＋)与水电离出的 c(H＋)的比 值为10－12 D．该溶液中水电离出的 c(H＋)是 pH 为 3 的硝酸中水电离 出的c(H＋)的100倍 答案：AB 2．下列说法正确的是( )。 A．25 ℃时 NH4Cl溶液的Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、 能大量共存 C．水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的 电离是放热反应 D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 增大 解析：A 项Kw 只随温度改变而改变，温度升高Kw 变大； 电离是吸热反应。 答案：D 题组二 溶液的 pH 3．下列说法正确的是( )。 A．25 ℃时，某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或 强酸弱碱盐 B．25 ℃时，pH＝4 的番茄汁中 c(H＋)是 pH＝6 的牛奶中 c(H＋)的 100 倍 C．25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等 D．将 pH＝4 的盐酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低 答案：B 解析：A项可以是酸式盐；D项溶液中c(OH－)是升高的。 4．常温下，将 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫 酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )。 A．1.7 C．12.0 B．2.0 D．12.4 解析：由题意可知酸过量，设酸碱均为 1 L，过量 H＋的物 质的量 0.02 mol，V＝2 L，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2.0。 答案：B 题组三 酸碱中和滴定 5．(2011 年海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面 )。 图 3-18-2 如图 3-18-2 所示，正确的读数为( A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10个，因而 每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。注意滴定管 是由上向下读数，且滴定管要估读到0.01 mL。 答案：B 　　6．(2013年新疆乌鲁木齐模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中