届高三化学(广东专用)总复习水的电离和溶液的酸碱性资料.ppt

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(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定 其组成,取 0.3320 g 样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解, 色,消耗盐酸 20.00 mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基 橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸 30.00 mL。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 ____________。 ②该天然碱化学式中 x=________。 加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无 限选试剂:0.1000 mol·L 盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚 (3)某学习小组在实验室中制备 Na2CO3,假设产品中含有少 量 NaCl、NaHCO3 杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。 -1 酞、甲基橙、蒸馏水 实验步骤 结果分析 步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,_______ 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl 步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,再加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。____________,记录消耗盐酸的体积V2 __________,说明产品中含有NaHCO3 ·· 解析:(2)碳酸钠本身转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠转化为氯 化钠两步反应消耗的盐酸体积相同。故第二次滴定时,原有碳 酸氢钠消耗的盐酸为 30 mL-20 mL=10 mL,故碳酸钠与碳酸 氢钠物质的量之比为 2∶1,显然 x=2。 (3) V2=V1说明没有碳酸氢钠,所以V2V1。 (2)①酸式滴定管 ②2 (3)滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴 AgNO3 溶液 再向 已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液 由黄色变为橙色 V2V1 题组一 水的电离 1.(双选)对于常温下 pH 为 1 的 HNO3溶液,下列叙述正 确的是( )。 A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后,pH 等于 3 B.向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好 完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)的比 值为10-12 D.该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离 出的c(H+)的100倍 答案:AB 2.下列说法正确的是( )。 A.25 ℃时 NH4Cl溶液的Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw B.由水电离的 c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、 能大量共存 C.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的 电离是放热反应 D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的 pH 增大 解析:A 项Kw 只随温度改变而改变,温度升高Kw 变大; 电离是吸热反应。 答案:D 题组二 溶液的 pH 3.下列说法正确的是( )。 A.25 ℃时,某物质的溶液 pH<7,则该物质一定是酸或 强酸弱碱盐 B.25 ℃时,pH=4 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 C.25 ℃与 60 ℃时,水的 pH 相等 D.将 pH=4 的盐酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度 均降低 答案:B 解析:A项可以是酸式盐;D项溶液中c(OH-)是升高的。 4.常温下,将 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫 酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于( )。 A.1.7 C.12.0 B.2.0 D.12.4 解析:由题意可知酸过量,设酸碱均为 1 L,过量 H+的物 质的量 0.02 mol,V=2 L,c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=2.0。 答案:B 题组三 酸碱中和滴定 5.(2011 年海南高考)用0.1026 mol·L-1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面 )。 图 3-18-2 如图 3-18-2 所示,正确的读数为( A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析:图中液面在22~23 mL 之间,分刻度有10个,因而 每刻度是0.1 mL,液体的凹面读数约为22.35 mL。注意滴定管 是由上向下读数,且滴定管要估读到0.01 mL。 答案:B   6.(2013年新疆乌鲁木齐模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中

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