届高三化学(广东专用)总复习物质的组成分类资料.ppt

题组四 分散系、胶体 7．关于胶体和溶液的叙述正确的是( )。 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定 的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析：A 项，注意是胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性； B 项，相互反应能产生沉淀的电解质溶液互滴也会产生沉淀； C 项，胶体是一种介稳体系。 答案：D 8．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是( )。 解析：BaSO4 是强电解质，在水溶液中全部电离，A项错 误；淀粉溶液、雾、Fe(OH)3 胶体均属于胶体，能够产生丁达尔 效应，B项正确；重晶石是指BaSO4，属于难溶性盐，C项错 误；FeCl3 只含离子键，不含共价键，D 项错误。 答案：B 选项 分类标准 物质 A 在水溶液中不完全电离 HF、CH3COOH、BaSO4 B 能产生丁达尔效应 淀粉溶液、雾、Fe(OH)3胶体 C 可溶性盐 纯碱、胆矾、重晶石 D 既含离子键又含共价键的物质 NaOH、NaHCO3、FeCl3 【例5】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一 个环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不 相连环物质间不能发生反应。四种反应中必须包含化合反应、 )。 置换反应及复分解反应，符合的一组是( 图 1-1-4 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀硫酸 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀硫酸 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 思路指导：分析该题时可从图示分析，黄可与蓝、黑反应， 绿可与黑、红反应，逐项分析，从而得出结果。也可用代入法 求解，将A、B、C、D 选项中的物质分别代入得结果。 解析：A 项，Ag不能与CuSO4 溶液反应；C 项，无置换反 应，且稀硫酸与Al(OH)3 即黑与红反应；D项，Al不能与Mg、 CO2 反应，Fe2O3不能与 KOH、CO2 反应；故只有B 项符合， Fe 与O2 发生化合反应，Fe 与稀硫酸发生置换反应，NaOH 溶 液与稀硫酸发生复分解反应。 答案：B 【例6】下表各组物质中，满足图 1-1-5 物质一步转化关系 的选项是( )。 图 1-1-5 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 答案：C 考点4 分散系、胶体 1．几种分散系的比较 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质微粒 单个小分子或离子 小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒 固体小颗粒 小液滴 分散质直径 1 nm 1～100 nm 100 nm 分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液 实例 NaCl溶液 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 泥浆水 植物油与水 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过半透膜 能 不能 不能 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔 现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置分层 分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液 (续表) 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体 时，形成光亮 的通路的现象 胶体分散质的粒 子比溶液中溶质 的微粒大，使光 发生散射 区别溶液和 胶体 布朗运动 在超显微镜下 可观察到胶体 粒子在作不停 的、无秩序的 运动，叫做布 朗运动 水分子从各个方 向撞击胶体粒 子，而每一瞬间 胶体粒子在不同 方向受的力是不 相同的 — 2.胶体的性质及制备 (1)胶体的性质。 现象 定义 解释 应用 电泳 现象 在外加电场的作用 下，胶体粒子在分 散剂里向电极作定 向移动的现象 胶体粒子具有相对较 大的表面积，能吸附 离子而带电荷 分离蛋白质、 氨基酸；血清 电泳用于诊断 疾病；电泳电 镀等 聚 沉 中和胶体粒子所带 的电荷，使胶体粒 子聚集长大，形成 颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出的过 程 胶体粒子带电，加电 解质或带相反电荷的 胶体，中和了胶体粒 子所带的电荷，从而 使分散质聚集成较大 的微粒，在重力作用 下沉淀析出 制豆腐、果冻 等 （续表） (2)胶体的制备与提纯。 项目 内容 主要应用举例 制备 水解法 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 除这两种方法外，还有溶解法(如制淀粉胶体、蛋白质胶体)和机械法等 复分 解法 Ag＋＋I－===AgI↓ 提纯 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、