届高三化学(广东专用)总复习铁铜及其化合物资料.ppt

【例 6】(2012 年天津高考)信息时代产生的大量电子垃圾 对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一 批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫 酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： (1) 第 ① 步 Cu 与 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： _____________________；得到滤渣 1 的主要成分为________。 (2)第②步加 H2O2的作用是_________________________， 使用 H2O2 的优点是_______________________，调节溶液pH的 目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得的 CuSO4·5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ________。 (4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方 案： 上述三种方案中，________方案不可行，原因是________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 后，用 c mol·L－1 EDTA(H2Y2－) 标准溶液滴定至终点，平均消耗 (5)探究小组用滴定法测定 CuSO4·5H2O(Mr＝250)的含量。 取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下： Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。 写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式：w＝_______； 下 列 操 作 会 导 致 CuSO4·5H2O含 量的测定结果偏高的是 ________。 ①未干燥锥形瓶 ②滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ③未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 解析：(4)因滤渣2中含有Fe(OH)3沉淀，甲方案没有除去 酸浸时产生的Fe3＋，使制得晶体中含有大量杂质Fe2(SO4)3，故 甲方案不可取；方案乙中用铝与Fe3＋反应，产品中生成的含铝 化合物增多，原子利用率高；丙中消耗的酸、碱多，原子利用 率低。 题组一 铁及其化合物 1．下列有关纯铁的描述正确的是( )。 A．熔点比生铁的低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化 解析：生铁属于合金，其熔点比纯铁的低；生铁与盐酸反 应及生铁在潮湿空气中的腐蚀，因形成原电池，故反应速率均 比纯铁的快；常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中均发生钝化。 答案：D 2．下列化合物可通过化合反应制备的是( )。 ①Fe(OH)3；②CuS；③NaHCO3；④FeCl2；⑤FeCl3。 A．全部 C．除③外 B．除②外 D．除④外 解析：①4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；②Cu 和 S 反 应只生成 Cu2S；③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；④2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 答案：B 3．下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( )。 ①过量的 Fe 与 Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再 向其中加 KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3 的混合物溶于盐酸中。 A．只有① C．只有①②③ B．只有①② D．全部 答案：C 解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于 不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但由于稀硫酸过量，加入KNO3 后，HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋；③发生了Fe2＋被 HNO3 氧化 的反应；④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的， 则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 4．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向100 mL FeBr2溶 液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L，充分反应后测得溶液中 Cl－ ( )。 解析：利用原子守恒及电荷守恒原理，可知 3.36 L 的 Cl2 答案：A 与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A．2 mol·L－1 　　　B．1 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 　　　D．0.2 mol·L－1 题组三