届高三化学复习备考策略资料.ppt

重点复习教材中物质的制备实验。（主要是有关气体的制备及性质实验）包括三种单质(H2、O2、Cl2)的制备；三种氢化物(HCl、H2S、NH3)的制备；五种氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制备；两种有机物(C2H4、C2H2)的制备。复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。 (4)有关物质制备的评价与探究型实验题 的复习策略 （考试说明中例22，2013年新课标Ⅱ卷） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是____ ，发生反应的离子方程式为_____ 。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____ 。 (2)反应③的反应类型为____ 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有____ 。 C.工艺流程分析型实验题 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _____。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。 　　则x等于_____ 。 特点：工艺流程的命题来源广，综合性强，与各个知识模块的结合点较多，常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，如工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合，可以说它是无机框图题的创新。 流程的呈现形式有： ①操作流程　②物质变化流程　③装置流程。 ? (4)有关物质制备的评价与探究型实验题 的复习策略 策略：1.强化实验基础知识。 2.解题指导：分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来。 首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向。其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然。 最后联系储存的知识，有效进行信息的利用，准确表述和工整书写。 (4)有关物质制备的评价与探究型实验题 的复习策略 D.定量分析型探究性实验 定量分析型探究性实验是高考发展方向之一 试题特点：这种题一般要观察图像、数据、认识或控制变量（如温度、压强、催化剂、浓度、溶液酸碱性等）的变化，或从题干的问题情景（图像和表格数据）中，归纳出条件与产物的存在形式、反应的程度、反应速率的快慢等的内在关系，来解释有关原理、事实和绘制反应图像。 案例16　氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案完成实验。 　　 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)实验①和②的目的是_____________________________________________。 同学们进行①和②实验时通常没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是____________(填一种即可)。 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。 　　 分析该图能够得出的实验结论是______________________________________________。 Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。 (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量__________或______________来比较。 　　(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因： ________________