届高三第一轮复习——原电池资料.ppt

原电池的电极反应规律 负极：M - ne- = Mn+ (活泼金属失去电子，被氧化，被溶解，被腐蚀） 正极： 1）2H+ + 2e- = H2↑（酸性溶液） 2) Mn+ + ne- = M (不活泼金属的盐溶液） 3）2H2O + O2 + 4e- = 4OH- (中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀） （10年高考）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为：Zn -2e- =Zn2+ B.电池反映为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 2、银锌蓄电池 3、镍镉电池 燃料电池 以硫酸为电解质溶液时： 负极： 2H2 – 4e- = 4H+ 正极： O2+ 4H+ +4e- =2H2O 总反应： 2H2 +O2 =2H2O 氢氧燃料电池工作原理 正极 正极 正极 负极 碱性 负极 中性 负极 酸性 电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 介质 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为： 负极： 正极： 电池总反应： 2O2+ 4H2O +8e-= 8OH - CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O CH4+ 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3 H2O 甲烷新型燃料电池 分析溶液的pH变化。电解质为KOH溶液 若用C2H6、CH3OH呢？ C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： 7O2+ 14H2O +28e-=28OH - 2C2H6+ 36OH --28e-= 4CO32- + 24H2O 2C2H6+ 7O2 +8KOH = 4K2CO3 + 10 H2O 3O2+6H2O +12e-= 12OH - 2CH3OH+ 16OH --12e-= 2CO32- + 12H2O 2CH3OH+ 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6 H2O 铝——空气燃料电池（海水）： 负极： 正极： 电池总反应： 3O2 +12e- + 6H2O =12OH- 4Al -12e- = 4Al3+ 4Al +3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。 三、原电池的主要应用： 5.解释某些化学现象 (1)比较金属活动性强弱。 例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； （C） (四)原电池原理应用： 练习. X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 ________________ ZYXW (2)比较反应速率 例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； B. A. 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池原理应用： * 【理综考试说明要求】1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源及其工作原理2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 下列哪些反应可能成为原电池反应？ MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2CH3OH + 3O2 == 2CO2+ 4H2O 2NH4HSO4 + 2NaOH == (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O 为什么? 原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为原电池反应 1、概念：原电池是______________________的装置。