届高考化学一轮复习化学反应速率课件新人教版资料.ppt

[答案]　B 答案：C [答案]　A 答案：B 答案：B 学科素养提升 反应物 生成物 性质 较高能量 有效碰撞 反应的活化能 反应热 自主评估 答案：D 答案：A 答案：A 答案：C 答案：B 答案：A 答案：B 课堂师生互动 走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学 第七章　化学反应速率化学平衡 第七章 第一节 方法警示探究 自主复习 自主评估 学科素养提升 课后强化作业 课堂师生互动 核心知识图 命题预测 自主复习 走向高考 · 高考一轮总复习 · 人教版 · 化学 第七章　化学反应速率化学平衡 第七章 第一节 第七章化学反应速率化学平衡 第一节化学反应速率 第章 本节重要知识有化学反应速率的概念及影响化学反应的因素；主要考查化学反应速率的简单计算，外界条件对化学反应速率的影响。预测今后的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图象与化学平衡综合考查。 一、化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内浓度(常用物质的量浓度)的减少或浓度的增加来表示。 2．计算公式：v＝，单位：mol/(L·s)或mol·(L·min)－1。 3．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：对于反应aA＋bB===cC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)＝。 a:b:c:d 在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示反应的平均速率v(NH3)＝________，用N2表示反应的平均速率v(N2)＝________，用H2表示反应的平均速率v(H2)＝________，v(N2)v(H2)：v(NH3)＝________。 答案：1 mol·(L·min)－1　0.5 mol·(L·min)－1　1.5 mol·(L·min)－1　13:2 二、影响化学反应速率的因素 1．影响因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的，如金属与水反应的速率：NaMgAl。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 2．从活化分子角度的理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能 ①有效碰撞：本身具有的分子之间的碰撞。 ②活化分子：能够发生的分子。 ③活化能：如图： E1表示E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2－E1表示 (2)理论解释(有气体参加的化学反应) 活化能 单位体积内 有效碰 撞次数 化学反 应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 不变 增加 增加 不变 增大 增大压强 不变 增加 增加 增大 升高温度 不变 不变 增加 增加 增大 加催化剂 减小 不变 增加 增加 增大 增加 不变 增加 增加 增加 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________铝。 (2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；④增加盐酸体积：________。 答案：(1)小于　(2)反应速率增大　反应速率增大　无影响　无影响 注意：(1)改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变。 (2)压强对速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3)对于气体反应，有如下几种类型： 类型一：恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率增大。 类型二：恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大；充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→总压强增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。 类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小。 (4)不论反应是放热还是吸热，升高温度，反应速率都加快。 1．下列有关化学反应速率的认识正确的是(　　) A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C