届高考化学一轮复习第七章化学反应的速率工业合成氨课件鲁科版资料.ppt

* 第3讲　化学反应的速率　工业合成氨 1.化学反应速率的计算与比较。 2.外界条件对化学反应速率的影响。 3.与化学反应速率有关的图像分析。 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 热点导学 考纲导向 考点突破 基础梳理 课堂演练 基础梳理 抓主干 固双基 知识梳理 快慢 减少 增加 mol/(L·s) mol/(L·min) 不同 系数 【想一想】 (1)在表示化学反应速率时,可以用固体或纯液体表示吗? (2)用不同物质表示的同一反应的反应速率在比较大小时,应注意什么? 答案: (1)不可以。因为固体或纯液体浓度可看做常数,没有浓度变化。 (2)应转化为用同一物质表示的反应速率且单位相同时再比较。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素) 参加反应的物质的性质,如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的快慢顺序为:MgAl。 2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) 答案: (1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 3.实际选择生产条件 (2)制得的N2、H2需净化、除杂质,再用压缩机压缩至高压。 (3)氨的合成:在适宜的条件下,在合成塔中进行。 (4)氨的分离:经冷凝使氨液化,将氨分离出来,为提高原料的利用率,将没有完全反应的N2和H2循环送入合成塔,使其被充分利用。 B 自主整理 3.三个影响化学反应速率的规律 (1)浓度(压强)增大,化学反应速率增大; (2)温度升高,化学反应速率增大; (3)使用催化剂,降低反应的活化能,可逆反应中正、逆反应速率增大的程度相同。 考点突破 解疑难 提知能 化学反应速率的计算与比较 考点一 考点剖析 (2)定性比较看条件 高温、高压、使用催化剂、浓度大的、形成原电池等往往可以使反应速率加快。 典型例题 B 【延伸拓展】 (1)如果用①和②来表示上述例题中的化学反应速率,那么反应的快慢情况如何呢? (2)A的转化率是多少?你能迅速得出答案吗? 提示: (1)通过各物质的系数把①中用物质A表示的平均反应速率转化为用物质B表示为0.15 mol/(L·s),故反应速率 ②①。 (2)通入的A和B物质的量之比为2∶1,等于A、B的系数之比,则A、B转化率相等,都为30%。 变式训练 C 典例引领 外界条件对化学反应速率的影响及图像 考点二 A 归纳总结 1.影响规律 增强反应条件(升温、增大压强、增大浓度、使用催化剂),反应速率加快;减弱反应条件(降温、减小压强、减小浓度),反应速率减慢。 2.变化图像 (1)浓度 (2)温度 对于正反应放热的反应: (3)压强 对于正反应方向气体体积增大的反应: 对于反应前后气体体积不变的反应: (4)催化剂 图像(与反应前后气体体积不变的反应中增大压强对反应速率影响图像相似) 跟踪训练 D 课堂演练 试身手 强素能 基础题组 1.(2015·太原质检)在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是 0.45 mol/(L·s),则t是(　 　) A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s B A A B 高考题组 A 一、化学反应速率 含义—化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量 | 表示方法—在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 | 计算公式—v=,单位为 或 | 特点—(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能 ,因此表示化学反应速率时要指明具体物质 (2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), 　　 vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q 4.合成氨的工业流程 合成氨工业的简要流程可用方框图表示为: (1)原料气的制取 N2:将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2,除去CO2后 得N2。 H2:用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。用煤和水制H2的主要反应