届高考化学专题十三铁铜及其化合物课件资料.ppt

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【典例示范2】 (2014·四川泸州模拟)要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(  ) ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③    B.③②   C.③①   D.①②③ 解析 证明不含Fe3+,只要加入少量KSCN溶液不显红色即可;要证明是否含Fe2+,只要继续加入足量氯水,看是否显红色。 C 【借题发挥】 Fe2+和Fe3+检验的两个警示 1.检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液;当溶液的浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。 2.检验Fe2+和Fe3+混合溶液时,要分两次分别检验Fe2+和Fe3+,检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液或溴水,检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。 要点三 探究Fe(OH)2制备的实验方案 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。 ②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 【典例示范3】 (2015·湖南衡阳模拟)下面是几种典型的制备方案: 方案一:隔绝空气的复分解反应法 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入    。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用    的方法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是_________________________________________。 稀H2SO4、铁屑 煮沸 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 方案二:氢气氛围中的复分解反应法 在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是     。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是     。 稀H2SO4和铁屑 NaOH溶液 (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_____________________ _____________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是_______________________________________________________ _____。 检验试管Ⅱ出口处排出 的H2的纯度,当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 试管I中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,故外界O2不易 进入 方案三 电解产生氢气氛围的复分解反应法 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为    ,电极反应式_______________。 (2)电解液c可以是    (填编号)。 A.纯水         B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 Fe Fe-2e-===Fe2+ BC (3)d为苯,其作用是___________________________________,在加入苯之前对电解液c应作何简单处理? _______________________。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是    ( )。 A.改用稀H2SO4作电解液 B.适当增大电源的电压 C.适当减小两极间的距离 D.适当降低电解液的温度 (5)若c用Na2SO4溶液,当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_______________________________________。 隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化 加热煮沸,排出溶解的O2 BC 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色 * * 核心要点突破 考纲考向分析 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见金属Fe、Cu的活动顺序。 其应用。 铁及其化合物 选择题 非选择题 ★★★ 1.以选择题形式考查铁、铜单质及其化合物的性质。 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 2.了解常见金属Fe、Cu及其重要化合物的主

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