常见气体的制备性质及用途要点.ppt

C A A 温室 21% H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2＋H2O C端 灭火 紫色的石蕊试液变红 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 长颈漏斗 ② 先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化 锥形瓶 酒精灯 溶解 B,C 用水湿润 锥形瓶 AD或AF 不能燃烧也不支持燃烧 导管中处有均匀连续的气泡冒出 B 氧气 大理石或石灰石 灭火 C 拓展课题 实验3--5 一. 氢气的物理性质 1.在通常状态下氢气是一种无色无味的气体 2.氢气密度最小，为0.0899g/L 3. 氢气难溶于水 4. 在压强为101KP、温度为-252℃时，能变 成无色液体，-259℃能变成雪状固体。 二. 氢气的化学性质 1.可燃性 实验现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水生成 实验 H2 + O2 H2O 点燃 思考: 氢气作为燃料的优点. 1.热量高; 2.无污染; 3.可再生能源 氢气的爆炸极限：4%---72.4% 说明：任何可燃性气体或可燃的粉尘与空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生池漏时应杜绝一切火源、火星，以防爆炸 检验氢气的纯度 二. 氢气的化学性质 1.用拇指堵住集慢氢气的试管口 2.靠近火焰,移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。 2.还原性 二. 氢气的化学性质 现象:1.黑色固体变成红色 2.试管壁上产生水珠 CuO + H2 Cu + H2O △ 注意: 还原性指在化学反应中得到氧。 2.还原性和氧化性 二. 氢气的化学性质 CuO + H2 Cu + H2O △ 得到氧 表现还原性 失去氧 表现氧化性 发生还原反应 被还原 被氧化 发生氧化反应 氧化剂 还原剂 三. 氢气的用途 1，利用氢气的还原性可以冶炼金属。 2，合成氨 3，制取盐酸 4，作为能源（三大优点：①来源广，可再生；②放出热量多；③产物是水，无污染） 四. 氢气的实验室制法 1.反应原理： 锌 + 稀盐酸 →氯化锌 + 氢气 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 2.反应装置： 启普发生器 锌 + 稀硫酸 →硫酸锌 + 氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 四. 氢气的实验室制法 3.收集方法 排水法 向下排空气法 1.工业制氧气 2.工业制二氧化碳 分离液态空气法 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2 高 温 3.工业制氢气 电解水 （物理变化） 一.常见气体的工业制法 小 结 二. 气体的实验室制法 MnO2 2 H2O2 2 H2O +O2↑ △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ MnO2 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 氧气 1.实验室制氧气、二氧化碳、氢气 二氧化碳 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 固体 固体+液体 2.常见的气体发生装置 加热型 不加热型 反应物状态 反应条件 A B C D A、装置简便，不易控制反应物的用量 B、便于添加液体药品 C、不但能添加药品 ，而且能控制反应速度。 D、能控制反应的进行和停止 基本类型: 适用情况： 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集的气体难溶于水， 且不与水反应 气体密度大于空气， 且不与空气中的成分反应 气体密度小于空气， 且不与空气中的成分反应 3、气体收集装置 设计原则： 气体的溶解性和密度 O2、CO2、 H2 的收集装置 制氧气 制二氧化碳 制氢气 氯酸钾制氧气 双氧水制氧气 收集 装置 密度 溶解性 排水法 向上排空气法 向下排空气法 密度比空气大 密度比空气大 密度比空气小 难溶于水 能溶于水 难溶于水 排水法 向上排空气法 向上排空气法 排水法 向下排空气法 排水集气法应装满水 排空气法导管应接近集气瓶底部 退出 * * * * 中考资源网 * * 可以做燃料 使用不当会煤气中毒 可以用于冶炼金属 尾气不处理排放会污染空气 * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 10.右图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图：