常见的化合物(一)课件.ppt

完成考点跟踪训练 35 【例1】 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂,现有两瓶没有 标签的稀盐酸和稀硫酸,请你设计出三种不同的实验方案 来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。 解析：对这种类型题关键是要理解和熟记物质(盐酸和硫 酸)的性质(物理性质和化学性质)。盐酸、硫酸是初中化 学学习的重要物质，它们的性质有相似之处,又有许多不 同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。 方案3 方案2 方案1 实验现象和结论 实验步骤 项目 方案三 方案二 方案一 实验现象和结论 实验步骤 项目 分别用两支试管取少试 样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体 的是稀盐酸，没有明显变 化的是稀硫酸。 分别用两支试管取少量试 样，各向其中滴加少量氯 化钡(或其他可溶性钡盐) 溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫 酸，没有明显变化的是稀 盐酸。 用两支试管取少量块状石 灰石，分别向其中加入不 同的试样。 能不断产生气体的是稀盐 酸，反应很快停止的是稀 硫酸 方案五 方案四 实验现象和结论 实验步骤 项目 取两张白纸，用玻璃棒分 别蘸取不同试样在白纸上 写字，然后将其在酒精灯 火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现 黑色字迹，则蘸取的是稀 硫酸，另一没有明显变化 的是稀盐酸。 用两支试管分别取适量 试样，放在酒精灯上， (在通风橱里)加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶 液为稀硫酸，不变黏稠的 为稀盐酸。(此时也可用 玻璃棒蘸取浓缩液体，在 白纸上写字，能产生黑色 字迹的原溶液是稀硫酸)。 对点训练 1．欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)， 同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生 反应的化学方程式。 HNO3(HCl) (2) NaCl(Na2CO3) (1) 除杂原理 所加试剂 物质及杂质 Na2CO3＋2HCl2==== NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO32HCl2==== NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀盐酸　 硝酸银溶液　 对点训练 HCl(H2SO4) (4) Na2SO4(Na2CO3) (3) 除杂原理 所加试剂 物质及杂质 Na2CO3＋H2SO4===== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===== BaSO4↓＋2HCl 氯化钡溶液　 稀硫酸　 1．欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)， 同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生 反应的化学方程式。 解析：除杂质实际上是除去杂质的离子，除杂质的同时 不能引入新的杂质，本题可以根据酸的性质方面进行分 析、判断，从而得出试剂和方法。 热点二　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【提示】 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性 质：①碱能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红；② 与酸反应生成盐和水；③与某些非金属氧化物反应生成盐 和水；④与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。 【例2】 (2012烟台)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置 进行实验(装置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢 氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后,再打开 止水夹。 (1)烧瓶中观察到的现象是： _______________________________________________； (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反 应”的结论？为什么？ ______________________________________ ； (3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质 可能是什么？ [猜想]猜想①：溶质只有氢氧化钠； 猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙； 你还需补充的猜想：溶质是___________________； 澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊 不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 氢氧化钠和碳酸钠 预期的现象和结论 实验操作 若加入澄清石灰水后有沉淀生 成，则溶质是氢氧化钠和碳酸 钠；若加入碳酸钠后有沉淀生 成，则溶质是氢氧化钠和氢氧 化钙；若加入二者后均无明显 现象，则溶质是氢氧化钠。 从烧瓶内取少量反应后 的澄清溶液(或液体)两 份，一份加入少量澄清 石灰石，另一份加入碳 酸钠溶液 [设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案 解析：本题考查是否熟练掌握常见的碱的性质，能够根 据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，同时要求注意在 设计实验时必须具备的三个要素：操作、现象、结论。 (1)二氧化碳可以和氢氧化钠反应,所以将氢氧化钠溶液 滴入二氧化碳中，由