必修二化学能与热能课件.ppt

课前准备 1、请同学们准备好课本、笔记本、学案纸 2、写出铁与硫、氯气、氧气、水蒸汽的反应 小结 1、化学反应的实质：旧键断裂新键形成 2、化学反应的特征(1)有新物质生成 （2）伴随着能量变化 *化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化（也有其他形式的能量转化） 3、能量变化的原因（1）微观角度：旧键断裂（吸收热量）新键生成（放出热量）（2）宏观角度：反应物的总能量与生成物的总能量大小 常见的放热反应类型 （1）大部分化合（C+CO2=2CO除外） （2）酸碱中和反应 （3）所有的燃烧（包括缓慢氧化） （4）活泼的金属与水或酸的反应 （5）铝热反应（以后学） *浓硫酸的稀释，氢氧化钠溶解于水等是放热过程 常见吸热反应类型 1、大部分的分解反应 2、少数化合C+CO2=2CO 2、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 3、C+H2O(g)=CO+H2  反应放热和吸热与反应的条件无关,有些放热反应必须加热才能发生,如木炭的燃烧;而有些吸热反应在常温下就能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 课本P38 11T 1、一个反应正反应放热则逆反应吸热 2、能量变化多少与物质的量有关 3、同一物质不同状态能量不同 气体＞液体＞固体 【解题指南】解答本题可以按照以下思路: 【解析】选B。利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的 能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时 要断裂1个N—N键,4个N—H键,1个O O键,所以1×154+4× (N—H键能)+1×500=2 218,解得N—H键能为391,单位为kJ, 选B。 ＝ * 第二章　化学反应与能量 第一节　化学能与热能 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量①变化的原因——微观角度: (1)化学反应的实质:原子的重新组合,即反应物中旧化学键的 _____和生成物中新化学键的_____过程。 断裂 形成 (2)化学反应中能量变化的原因: ①原因: 吸收 放出 ②实例: 断裂1 mol H—H键(H—H→2H)_____436 kJ能量, 形成1 mol H—H键(2H→H—H)_____436 kJ能量; 断裂4 mol C—H键(CH4→C+4H)_____1 660 kJ能量, 形成1 mol C—H键(C—H→C+H)_____415 kJ能量。 ③结论:化学反应中能量变化的主要原因是_______________ _____。 吸收 放出 吸收 放出 化学键的断裂和 形成 2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度: 结论:化学反应中的能量变化决定于_______________________ _________的相对大小。 放出能量 吸收能量 反应物的总能量与生成物 的总能量 图示 Q(吸)Q(放) Q(吸)Q(放) 微观解释 E(反应物)E(生成物) E(反应物)E(生成物) 宏观解释 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 定义 吸热反应 放热反应 二、化学能与热能的相互转化 1.两个基本自然规律②——“质量守恒”和“能量守恒”: (1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时_______保持不 变。 (2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转化时_______保持不 变。 总质量 总能量 (2)实验探究: 活泼金属与酸的反应为 _________ 结论 ______________________ 离子方 程式 有_____产生,用温度计测量溶 液温度变化,温度计液柱_____ 现象 现象及结论 实验操作 气泡 上升 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 放热反应 该反应为_________ 结论 ________________________ __________________ 化学方程式 闻到_______气味,烧杯壁 _____;玻璃片和烧杯_____ _______,混合物呈糊状 现象 现象及结论 实验操作 刺激性 发凉 黏结 在一起 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==== BaCl2+10H2O+2NH3↑ 吸热反应 酸碱中和反应为_________ 结论 ______________ 离子 方程式 混合后溶液温度比原两种溶 液的温度___ 现象 现象及结论 实验操作 高 OH-+H+====H2O 放热反应 常见的放热反应和吸热反应: 【思考辨析】 1.判断正误: (1)化学键断裂需要吸收能量