必修第二章第三节化学反应速率与限度(第一课时)PPT要点.ppt

教学目标、重难点 知识与技能： （1） 理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程与方法： （1） 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 （2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感态度与价值观： （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法和德育教育。 经过“多年”，山川成溶洞！！ 钢铁不是一天炼成的， 结合事实，找出影响化学反应速率的其它因素。 1、做实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混匀后再进行反应。道理何在？ 2、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验。道理何在？ 3、Fe、Cu、盐酸组成原电池时，Fe溶解的速率比直接与盐酸反应要来得快。原因是什么？ 1.对10mL 2mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ） A. 将大理石粉碎 B. 加入10mL 5mol/L的盐酸 C. 加入10mL 1mol/L的盐酸 D. 加入NaCl固体 1、把0. 6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使他们发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min)，则上述反应方程式中化学计量数n的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 总结： 学会科学探究的方法： 1、一个完整的探究过程 明确实验目的 2、实验方法 预测性质 设计方案 得出结论 定性观察法 、对比实验法 实验 化学反应的快慢 参加反应物质本身的性质 内因 外因 外界条件 浓 度 温 度 接触面积 催化剂 ——浓度大速率快 ——温度高速率快 ——接触面积大速率快 ——使用催化剂速率加快 另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。 不同的化学反应 同一个反应 用化学反应速率来表示 【作业】 1.完成《学案》中的练习题。 2.预习化学反应限度的相关知识。 【练习3】： A 2、在10℃时，某化学反应速率为0.1mol/(L·S) ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·S)，则该反应需在什么温度下进行 （ ） A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ C * 摄于2008年—100年后周身斑驳 摄于1908年—雕像神态安详年轻 东莞南开实验学校 2015年3月2７日 重点：化学反应速率的概念及影响因素 难点：影响化学反应速率的因素 小知识 也不是一天消失的！！ 铁器生锈 烟花燃放 炸药爆炸 溶洞产生 煤炭形成 离子反应 说说下列现象的快慢: 食品腐败 香蕉成熟 化学反应的快慢，我们可以通过反应的哪些现象来判断呢？ 观察反应快慢的方法： ①冒气泡快慢； ②固体量的改变； ③浑浊程度； ④颜色变化； ⑤温度变化等。 思考 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 新问题 新问题 那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？ 学科链接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小 v ＝ △s △t 1. 概念： 一、化学反应速率 　　用单位时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量（均取正值）来表示。 【例1】将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为： υ（HCl）=(5mol/L—1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s) 1. 概念： 3 .单位： 2.表达式： 一、化学反应速率 　　用单位时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质