化学-酸碱盐-讲义.doc

专题一 身边的化学物质 知识点一：酸 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 ⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 酸（或酸性）溶液 中性溶液 碱（或碱性）溶液 石蕊试液 变红 不变色 变蓝 酚酞试液 不变色 不变色 变红 实质 H+与指示剂反应 (不填) OH-与指示剂反应 ⑶酸、碱、盐的构成 构成 举例 酸 由H+离子和酸根离子构成的化合物 硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3) 碱 由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 氯化钠（______）、碳酸钠（______）等 酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。 2、常见的酸 ⑴盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式HCl） 硫酸（化学式H2SO4） 物性 ①色味态 无色有刺激性气味的液体 无色、粘稠、油状无味的液体 ②挥发性 易挥发 不易挥发 ③吸水性 没有吸水性 有吸水性 ④溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解时放出大量热 化学性质 ①指示剂 酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 ②金属 Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4= ③金属氧化物 Fe2O3＋ HCl= Fe2O3＋ H2SO4= ④碱 Cu(OH)2＋ HCl= Cu(OH)2＋ H2SO4= ⑤盐 CaCO3＋HCl= BaCl2＋ H2SO4= ①金属除锈；②制造药物； ③人体中含有少量盐酸，助消化。 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油。 ⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。” ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。 ②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 ■几种常见离子的鉴定 离子 鉴定 H+ ①酸碱指示剂石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。 OH- ①酸碱指示剂酚酞变红，石蕊变蓝； ②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀红褐色沉淀生成。 滴加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成。 可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。 稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 Cu2+ 可溶性碱（如溶液、溶液），有蓝色沉淀生成。 Fe3+ 可溶性碱（如溶液、溶液），有红褐色沉淀生成。 NH+ 可溶性碱（如溶液、溶液），有刺激性气味的气体产生， 如： NHCl+ NaOH= NaCl+ NH3↑+ H2O 知识点二：碱 1、常见的碱 ⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途 氢氧化钠（化学式NaOH） 氢氧化钙（化学式Ca（OH）2） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2＋①指示剂 碱溶液使石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 ②非金属氧化物 NaOH＋ CO2= NaOH＋ SO2= Ca(OH)2＋ CO2= Ca(OH)2＋ SO2= ③酸 NaOH＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ H2SO4= ④盐 NaOH＋ FeCl3= Ca(OH)2＋ Na2CO3= Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaO＋ H2O= ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。 ①实验室：检验CO2； ②工业：制漂白粉； ③农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ④建筑：砌墙、粉刷墙壁等 ⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H2O； 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+ 3H2O ②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓；蓝色沉淀Cu(OH)2↓；红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性 HCl=H+＋Cl- H2SO4=2H+＋SO42- 化学性质。 NaOH=Na+＋OH- Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 似的化学性质。 3、中和反应 ⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于复分解反应） ⑵中和反应的本质：H++OH-==H2O ⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH ⑴溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验。溶液的酸碱度用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。 ⑵测定pH值最简单的方法是