化学一轮精品复习学案：3.1钠及其重要化合物.doc

第一节 钠及其重要化合物 【高考】钠 、颜色 密度 熔点 2．化学性质还原性 (1)跟非金属反应： (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象 (3)钠与酸反应钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成，再考虑是否与盐反应。 例如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 制备：电解熔融氯化钠化学方程钠的存放少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 用途 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； (4)用作电光源，制作高压钠灯 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 电子式 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 水溶性 与盐酸反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 与BaCl2反应 相互 转化 用途 Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。 2. Na2O2与CO2、H2O的反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：先后顺序关系 Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理) (2)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 ()气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (4)固体质量关系 (Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 【典例1】CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A.75% B.25% C.88% D.32% 【解析】选B。设混合气体中CO2为a mol，H2为b mol，则有：44a+2b=5 ……………………………① 由2CO2+2Na2O2 ====2Na2CO3+O2 Δm 2 56 a 28a 2H2+O2 2H2O(g) 2Na2O2+2H2O(g)====4NaOH+O2 合并得： 由H2+Na2O2 ====2NaOH Δm b 2b 则有：28a+2b=3.4 ………………② 联立①②得：a=0.1 b=0.3 所以原混合气体中CO2的物质的量分数为25%。 二、关于碳酸氢钠和碳酸钠 (1)与等浓度盐酸反应的规律 ①放出CO2快慢：NaHCO3＞Na2CO3 ②混合物反应先后顺序 因结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应。 ③与足量盐酸反应耗酸量的比较： 等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多； 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。 ④与足量盐酸反应生成CO2量的比较： 等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多； 等物质